a. Theo đề, ta có các dự kiện:

\(e=11\left(hạt\right)\)

\(p+n=23\left(hạt\right)\)

Mà p = e, nên:

\(n=23-11=12\left(hạt\right)\)

Vậy có: \(p=e=11\left(hạt\right),n=12\left(hạt\right)\)

b. Dựa vào câu a, suy ra:

A là nguyên tố natri (Na)

\(NTK_{Na}=23\left(đvC\right)\)

c. \(m_{Na}=0,16605.10^{-23}.23=3,81915.10^{-23}\left(g\right)\)

a) Nguyên tử tạo thành từ ba loại nhỏ hơn nữa là: proton, electron và nơtron.

b) Tên, kí hiệu, điện tích những loại hạt mang điện

c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt proton trong hạt nhân.

a) Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa (gọi là hạt dưới nguyên tử), đó là những hạt nào ?

Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt dưới nguyên tử đó là: electron, proton và nơtron.

b) Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện.

Các hạt mang điện là:

- Electron: kí hiệu là e, mang điện tích âm.

- Proton: kí hiệu là p, mang điện tích dương.

c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân ?

 Các nguyên tử cùng loại có cùng số hạt proton trong hạt nhân.

a) 3 loại hạt là proton, notron và electron

b)

Proton , kí hiệu p , điện tích +1,6.10^-19 Culong

Electron, kí hiệu e , điện tích - 1,6.10^-19 Culong

Notron, kí hiệu n, không mang điện tích

c)

Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt proton trong hạt nhân

Gọi :

Số hạt proton = số hạt electron = p 

Số hạt notron = n

Ta có : $2p + n= 58(1)$

Ở hạt nhân, hạt không mang điện là notron, hạt mang điện là proton

Suy ra:  $n - p = 1(2)$

Từ (1)(2) suy ra p = 19 ; n = 20

A = p + n = 39

KHHH : K

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=155\\2Z-N=33\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=47\\N=61\end{matrix}\right.\)

Điện tích hạt nhân: 47+

Nguyên tử khối: 108 

Kí hiệu: Ag

\(X(2p, n) \begin{cases} 2p+n=155\\ 2p-n=33 \end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases} p=e=47\\ n=61 \end{cases} \to: Ag\)

1. Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36 , suy ra 

 p + e + n = 36  => 2p + n = 36

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện : 2p = 2n => p = n

Vậy : 3p = 36 => p = 12 => số p = số e = số z = 12

Số khối : A = p + n = 12 + 12 = 24

2.

a, Ta có tổng số hạt cơ bản là 54 hạt.

=> p+e+n=54  => 2p+n=54(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

=> 2p-n=14(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:

2p-n=14

2p+n=54

<=> p=17

       n=20

Vậy e=17, p=17, n=20

b, số hiệu nguyên tử Z=17

c, kí hiệu: Cl

3. 

Ntử R có tổng số hạt cơ bản là 115

=> p+e+n=115

=>2p+n=115(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

=> 2p-n=25(2)

Từ (1)&(2) => ta có hệ phương trình

=>2p+n=115

    2p-n=25

<=>p=35

      n=45

=> e=35, p=35, n=45

=> R là Br 

STT của Br là 35

Có số p = số e= 2 , 7234 . 10 - 18 1 , 6 . 10 - 19 = 17

Số hạt mang đinẹ nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 → n = 17.2 - 16 = 18

Vậy số khối của X là A= n + p = 18 + 17 = 35

Số hiệu nguyên tử của X là Z= p = 17

Vậy kí hiệu của X là   C 17 35 l  .

Đáp án C.

Đáp án A

Điện tích hạt nhân = số p . (+1,602.10^-19) = +2,7234.10^-18C.

=> Số p = 17, số n = 17 + 16 = 33

Đáp án D

1 hạt proton có điện tích là +1,602.10^-19C.

=> Số hạt proton trong X = 17

Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2p – n = 16 => n = 18

Số khối của X = p + n = 35