nHCl= 1 (mol)

=> nSO2 = 1(mol) ; nH2O= 0,5(mol)

AD ĐLBTKL : m muối= 18,5 (g)

Bạn có thể viết PTHH ra nhìn cho dễ cx đc

\(n_{CO_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

XCO₃ + 2HCl --> XCl₂ + CO₂ + H₂O

YCO₃ + 2HCl --> YCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_HCl = 2n_CO2 = 2n_H2O = 0,9 (mol)

Theo ĐLBTKL:

m_{hh ban đầu} + m_HCl = m_{hh sau pư} + m_CO2 + m_H2O

=> m_{hh sau pư} - m_{hh ban đầu} = 0,9.36,5 - 0,45.44 - 0,45.18 = 4,95(g)

=> khối lượng muối sau phản ứng nhiều hơn khối lượng muối ban đầu là 4,95g

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe₂O₃.

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+6y=0,7\) (*)

Mà theo đề, ta có: \(80x+160y=20\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Theo PT₍₁₎: \(m_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{muối.khan}=6,75+32,5=39,25\left(g\right)\)

b. Từ câu a, suy ra:

\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{0,05.80}{20}.100\%=20\%\)

\(\%_{m_{Fe_2O_3}}=100\%-20\%=80\%\)

Đáp án:   Giải thích các bước giải: Đổi 200ml = 0,2 lít Ta có: NHCL=0,2.3,5=0,7(mol) a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2o3 PTHH: Cuo + 2HCl ---> Cucl2+ H20(1) Fe2o3+ 6HCl ---> 2Fecl3+ 3H2O (2) Theo PT(1): nHCl=2.ncuo=2x(mol) Theo PT(2): nHCL=6.nf2o3=6y(mol) ⇒2x+6y=0,7  (*) Mà theo đề, ta có: 80x+160y=20  (**) Từ (*) và (**), ta có HPT:  {2x+6y=0,780x+160y=20⇔{x=0,05y=0,1 Theo PT(1): mCucl2=nCuo=0,05(mol) ⇒mCucl2=0,05.135=6,75(g) Theo PT(2): nFecl3=2.nF2o3=2.0,1=0,2(mol) ⇒mFecl3=0,2.162,5=32,5(g) ⇒m muối.khan =6,75+32,5=39,25(g) b. Từ câu a, suy ra: %mcuo=0,05.8020.100%=20% %mfe2=100%−20%=80%

200 ml = 0,2l

ⁿHCl = 0,2 . 3,5 = 0,7 ( mol)

Đặt x = ⁿCuO, y = ⁿFe₂O₃

CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

x           2x            x          x        (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

y               6y           2y          3y         (mol)

80x + 160y = 20 (1)

2x + 6y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a) ^mCuCl₂ = 0,05. 135 = 6,75 (g)

   ^mFeCl₃ = 2.0,1.162,5

                = 0,2 . 162,5 = 32,5(g)

b) ^m CuO = 0,05 . 80 = 4 (g)

%^m CuO = \(\dfrac{4.100\%}{20\%}\)= 20%

^mFe₂O₃ = 20 - 4 = 16 (g)

%^m Fe₃O₃ = 100% - 20% = 80%

a) Gọi n Zn = a(mol) ; n ZnO =  b(mol)

=> 65a + 81b = 14,6(1)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

n ZnCl2 = a + b = 27,2/136 = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = b = 0,1

%m Zn = 0,1.65/14,6  .100% = 44,52%
%m ZnO = 100% -44,52% = 55,45%

b)

n HCl = 2n Zn + 2n ZnO = 0,4(mol)

m dd HCl = 0,4.36,5/7,3% = 200(gam)

Đáp án A.

\(Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\)

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\)

\(n_{NaOH} = 0,2 . 1 = 0,2 mol\)

\(n_{HCl dư} = n_{NaOH}= 0,2 mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl pư}= n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư}= 1,4- 0,2 = 1,2 mol\)

Gọi n_{\(Fe_2O_3\)} và n_\(CuO\) là x, y

\(\begin{cases} 160x + 80y=40\\ 6x + 2y= 1,2 \end{cases} \)

\(\begin{cases} x=0,1\\ y=0,3 \end{cases} \)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}= 0,1 . 160= 16g\)

\(m_{CuO} = 0,3 . 80=24g\)

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{K_2SO_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=100a+158=70.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+SO_2+H_2O\)

\(n_{khí}=a+b=0.5\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.35\)

\(m_{Muối}=0.15\cdot111+0.35\cdot2\cdot74.5=68.8\left(g\right)\)