Phi kim có bị oxi hóa không? Tại sao?
Những câu hỏi liên quan
Phản ứng nào sau đây phi kim bị oxi hóa ? A. 4Cl2 + H2S + 4H2O à H2SO4 + 8HCl B. S + 2Na à Na2S C. C + 4HNO3 à CO2 + 4NO2 + 2H2O D. 3Cl2 + 2Fe à 2FeCl3
Đọc tiếp
Phản ứng nào sau đây phi kim bị oxi hóa ?
A. 4Cl2 + H2S + 4H2O à H2SO4 + 8HCl
B. S + 2Na à Na2S
C. C + 4HNO3 à CO2 + 4NO2 + 2H2O
D. 3Cl2 + 2Fe à 2FeCl3
Đáp án : C
Ở phản ứng C : C0 (C) bị oxi hóa thành C+4(CO2)
Đúng 0
Bình luận (0)
Phản ứng nào sau đây phi kim bị oxi hóa ? A. 4Cl2 + H2S + 4H2O à H2SO4 + 8HCl B. S + 2Na à Na2S C. C + 4HNO3 à CO2 + 4NO2 + 2H2O D. 3Cl2 + 2Fe à 2FeCl3
Đọc tiếp
Phản ứng nào sau đây phi kim bị oxi hóa ?
A. 4Cl2 + H2S + 4H2O à H2SO4 + 8HCl
B. S + 2Na à Na2S
C. C + 4HNO3 à CO2 + 4NO2 + 2H2O
D. 3Cl2 + 2Fe à 2FeCl3
Đáp án C
Ở phản ứng C : C0 (C) bị oxi hóa thành C+4(CO2)
Đúng 0
Bình luận (0)
oxi hóa 1 phi kim bằng oxi sản phẩm thu được không phải oxit axit
\(2C+O_2\underrightarrow{t^o}2CO\\ N_2+O_2\underrightarrow{t^o}2NO\)
NO và CO là oxit trung tính
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho các phát biểu sau : (1) Oxi có số hiệu nguyên tử là 8, thuộc nhóm VIA, chu kì 3 (2) Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có liên kết cộng hóa trị không phân cực (3) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí (4) Khí oxi tan nhiều trong nước (5) Trong các hợp chất, oxi luôn có số oxi hóa – 2 (6) Oxi tác dụng nhiều với hợp chất vô cơ và hữu cơ, các kim loại Au, Pt, … và các phi kim Số phát biểu chính xác là: A. 1. B. 4. C. 2. ...
Đọc tiếp
Cho các phát biểu sau :
(1) Oxi có số hiệu nguyên tử là 8, thuộc nhóm VIA, chu kì 3
(2) Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có liên kết cộng hóa trị không phân cực
(3) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí
(4) Khí oxi tan nhiều trong nước
(5) Trong các hợp chất, oxi luôn có số oxi hóa – 2
(6) Oxi tác dụng nhiều với hợp chất vô cơ và hữu cơ, các kim loại Au, Pt, … và các phi kim
Số phát biểu chính xác là:
A. 1.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Đáp án C
(2) Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có liên kết cộng hóa trị không phân cực
(3) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí
Đúng 0
Bình luận (0)
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do
A. Oxi có nhiều trong tự nhiên.
B. Oxi có độ âm điện lớn.
C. Oxi là chất khí.
D. Oxi có 2 electron lớp ngoài cùng.
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do oxi có độ âm điện lớn.
Chọn đáp án B
Đúng 0
Bình luận (0)
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do A. oxi có nhiều trong tự nhiên B. oxi có độ âm điện lớn C. oxi là chất khí D. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng
Đọc tiếp
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do
A. oxi có nhiều trong tự nhiên
B. oxi có độ âm điện lớn
C. oxi là chất khí
D. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng
Đáp án B
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do oxi có độ âm điện lớn
Đúng 0
Bình luận (0)
1.Kết luận nào sau đây không đúng với flo:
A.F2 là khí có màu lục nhạt ,rất độc
B.F2 có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả phi kim
C.F2 oxi hóa được tất cả các kim loại
D.F2 cháy trong hơi H2O tạo HF và O2
2.Tính chất vật lí đặc biệt của I2 cần được lưu ý là: A.Iot ít tan trong nước. B.Iot tan nhiều trong ancol etylic tạothafnh cồn iot dùng để sát trùng. C.Khi đun nóngiot thăng hoa tạo thành hơi iot màu tím. D.Iot là phi kim nhưngowr thể rắn
3.Kết luậnnafo sau đâykhoong đúng đối v...
Đọc tiếp
1.Kết luận nào sau đây không đúng với flo: A.F2 là khí có màu lục nhạt ,rất độc B.F2 có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả phi kim C.F2 oxi hóa được tất cả các kim loại D.F2 cháy trong hơi H2O tạo HF và O2 2.Tính chất vật lí đặc biệt của I2 cần được lưu ý là: A.Iot ít tan trong nước. B.Iot tan nhiều trong ancol etylic tạothafnh cồn iot dùng để sát trùng. C.Khi đun nóngiot thăng hoa tạo thành hơi iot màu tím. D.Iot là phi kim nhưngowr thể rắn 3.Kết luậnnafo sau đâykhoong đúng đối với tính chất hóa học của iot: A.Iot vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử. B.Tính oxi hpas của I2>Br2 C.Tính khử của I2>Br2 D.I2 chỉ oxi hóa đươkc H2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI
1.Kết luận nào sau đây không đúng với flo:
A.F2 là khí có màu lục nhạt ,rất độc
B.F2 có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả phi kim
C.F2 oxi hóa được tất cả các kim loại
D.F2 cháy trong hơi H2O tạo HF và O2
2.Tính chất vật lí đặc biệt của I2 cần được lưu ý là:
A.Iot ít tan trong nước.
B.Iot tan nhiều trong ancol etylic tạothafnh cồn iot dùng để sát trùng.
C.Khi đun nóngiot thăng hoa tạo thành hơi iot màu tím.
D.Iot là phi kim nhưngowr thể rắn
3.Kết luậnnafo sau đâykhoong đúng đối với tính chất hóa học của iot:
A.Iot vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử.
B.Tính oxi hpas của I2>Br2
C.Tính khử của I2>Br2
D.I2 chỉ oxi hóa đươkc H2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI
Đúng 1
Bình luận (0)
Nguyên tố hóa học calcium thuộc Kim loại vì sao Nguyên tố hóa học oxygen sao thuộc phi kim tại sao
Cấu hình e:
\(Ca\left(Z=20\right):1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\\ O\left(Z=8\right):1s^22s^22p^4\)
Vậy Ca thuộc nhóm IIA (có 2e lớp ngoài cùng) => Kim loại
O thuộc nhóm VIA (có 6e lớp ngoài cùng) => Phi kim
Thầy không rõ KHTN7 học vầy chưa nhưng làm như này là đúng
Đúng 1
Bình luận (0)
tại sao hiđro là phi kim mà lại có mặt trong dãy hoạt động hóa học của kim loại?
Vì đây là dãy thể hiện tính kim loại mạnh yếu khi tác dụng với axít. Các kim loại này có thể đẩy được hidro hay không trong các phản ứng với axít. Vì vậy người ta cho hidro vào dãy hoạt động hóa học để xác định xem kim loại đó có tác dụng được với axít hay không.
Đúng 0
Bình luận (0)
dãy hoat động hóa học của kim loại
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Cho đến nay người ta vẫn lấy Hidro làm nguyên tố chuẩn do cấu tạo nguyên tử đặc biệt của nó và tính phổ biến trong các hợp chất vô cơ hay hữu cơ.Nguyên tố hidro được sắp xếp trong dãy hoạt động hóa học của kim loại để biểu thị những nguyên tố có thể và không thể tác dụng với axit HCl,H2SO4 loãng,H3PO4 xảy ra phản ứng thế đẩy nguyên tố hidro ra khỏi axit.
Đúng 0
Bình luận (0)
nói chung thì H vừa có tính chất của kim loại vừa có tính chất của phi kim( nhưng tính chất của phi kim nhiều hơn) nên vẫn có H trong dãy hoạt động của kim loại
Đúng 0
Bình luận (0)