Bài 1: Hoàn thành PTHH nếu có xảy ra phản ứng:

A,  Al₂O₃  +  KOH  ® 

B,  Al₂O₃  +   HNO₃     ® 

C,  Fe₃O₄   +   H₂SO₄(loãng)   ®  

D,  NO₂   +   NaOH  ®  

E,   HNO₃    +     FeO    ......+   NO₂ ­   +.......

G,    S    +    2H₂SO₄    SO₂  ­ +   ......... 

H,   P    +    HNO₃      H₃PO₄   +   NO₂ ­   + ........

i,  Fe₂O₃  +  NaOH  ® 

k,  MgO  +   HNO₃     ® 

l,  Fe₃O₄   +   CO₂   ®  

m,   HNO₃    +     Fe    ......+   NO₂ ­   +.......

o,   HNO₃    +     Cu    ......+   NO₂ ­   +.......

p,   H₂SO₄   +     Fe    ......+   SO₂ ­   +.......

t,  P2O5  +  H₂O ® 

x,  CuO  +   HNO₃     ® 

z,  Fe₃O₄   +   HCl   ®  

y,  P2O5  +  CaO® 

1,  CuO  +   CO₂    ® 

2,  CO₂ +   Ca(OH)₂   ®  

3, SO₂ + Fe(OH)₂ ® 

4, SiO₂ + H₂O ®

5, K₂O + H₂O ®

6, MgO + H₂O ®

Bài 2: Hòa tan a gam CaO vào nước được dung dịch A, Dẫn dòng khí CO₂ vào dung dịch A đến khi xuất hiện kết tủa thì dừng lại, thấy phản ứng hết 6,72 lit CO₂ đã phản ứng (ở ĐKTC). Tính a?

Bài 3: Hòa tan 8 gam hỗn hợp gồm CaO và MgO vào 1 cốc nước.  Sau đó lọc bỏ phần không tan cân lại cốc nước thấy tăng lên 5,6 gam. Tính khối lượng CaO và khối lượng MgO trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 4. Em hãy giải thích vì sao có thể dùng vôi bột để khử chua đất trồng? Viết PTHH xảy ra.

Bài 5. Hòa tan P₂O₅ vào nước, sau đó cho mẩu quì tím vào, thấy có hiện tượng gì? Viết PTHH xảy ra.

Bài 6. Đốt P trong bình A chứa oxi tạo ra P₂O₅, sau đó cho nước vào bình A , tiếp tục cho dung dịch AgNO₃ vào thì có hiện tượng gì? Viết các PTHH xảy ra.

Bài 7. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl thấy có 2,24 lít khí thoát ra (ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 8. Em hãy giải thích tại sao thổi hơi thở vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ lại thấy vẩn đục. Viết PTHH xảy ra.

Cho các phản ứng sau :

(a) H₂S + SO₂ ®

(b) Na₂S₂O₃ + dung dịch H₂SO₄ (loãng) ®

(c) SiO₂ + Mg  → t ỉ   l ệ   m o l   1 : 2 t ∘

(d) Al₂O₃ + dung dịch NaOH ®

(e) Ag + O₃ ® 

(g) SiO₂ + dung dịch HF ®

Số phản ứng tạo ra đơn chất là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Cho các phản ứng sau :

(a) H₂S + SO₂ ®                            

(b) Cu + dung dịch H₂SO₄ (loãng) ®

(c) SiO₂ + Mg → t ỉ   l ệ   m o l   1 : 2 t o

(d) Al₂O₃ + dung dịch NaOH ®

(e) H₂S + FeCl₃®       

(g) C   +   H 2 O h ơ i   → t o         

 Số phản ứng tạo ra đơn chất là

A. 4.                        

B. 5.

C. 6.                         

D. 3.

Câu 1: Hoàn thành PTHH

a) N₂O₅   +    ?       ®   HNO₃                                             b) Na₂CO₃ + HCl ® ? +  ? + H₂O 

c) P₂O₅   +    ?       ®   H₃PO₄                                             d) Cu +  ? ® CuSO₄ +  ? + ?         

e)  ?  +  ? ®  MgCl₂ +  H₂O                                    f) Zn(NO­₃)₂ +   ?  ®  Zn   +    ?    

g)  Zn  + ?  ®     ?    +   H₂                                       h) FeSO₄ +  ?  ®    ?   +    Fe

i) Cu(OH)₂     ®     H₂O +   ?                                  j) Fe₂(SO₄)₃ +  ?  ®  Fe(NO₃)₃ + ?

k) Fe(OH)₂     ®     H₂O +   ?                                  l) AlCl₃+  AgNO₃  ®  ? +  ?

Câu 2: Các khí SO₂, H₂S là các khí độc, gây ô nhiễm không khí. Khi làm thí nghiệm để hạn chế các khí đó thoát ra ngoài không khí người ta dùng hóa chất nào rẻ tiền nhất để giữ lại các khí đó. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

Câu 3: Lấy 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 muối K₂CO₃ và KCl phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M thì thu được 448 ml khí. (Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

a) Tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng.

b) Tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng.

Câu 4: Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dd KOH, biết rằng sản phẩm thu được là muối trung hòa K₂CO₃.

a) Tính khối lượng muối cacbonat tạo thành.

b) Tính nồng độ mol của dd KOH đã dùng.

c) Nếu dùng 73 gam chuyển sang màu gì?

          Câu 5: Em hãy viết phương trình phản ứng cho mỗi chuyển đổi hóa học sau :

                       Na           NaCl      NaOH             Na₂SO₃     Na₂SO₄   

S  SO₂    SO₃  H₂SO₄  MgSO₄      BaSO₄

Câu 6: Ngâm bột sắt dư trong 600ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 3,36 lit khí (đktc).

a) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dung dịch HCl 20 % để trung hòa với lượng KOH ở trên thì dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ tím

dịch axit đã dùng.

d) Để trung hòa hết lượng axit HCl trên cần phải dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20 %.

Bài 1: Cân bằng các phản ứng hoá học sau

1.FeO  +     O₂        "    Fe₂O₃

2.Fe_xO­_y   +      O₂   "       Fe₂O₃

3.Al +     HCl     "       AlCl₃ +       H₂

4.Al₂O₃  +  H₂SO₄    - - ®   Al₂(SO₄)₃  +  H₂O

5.Al(OH)₃   +     HNO₃   "      Al(NO₃)₃   +       H₂O

6. Al +             H₂SO₄ "    Al₂(SO₄)₃ +         H₂

7.C₄H₁₀    +             O₂  "    CO₂   +         H₂O

8. KMnO₄     "    K₂MnO₄ +      MnO₂  +     O₂

9.Cu(NO₃)₂    "     CuO +        NO₂  +      O₂

10.M₂O_x    +        HNO₃   "    M(NO₃)_x   +      H₂O

11.Mg(OH)₂ +       HNO₃   "    Mg(NO₃)₂ +     H₂O

12.KClO₃ "    KCl   +   O₂ 

13.CH₄ +              O₂ "   CO₂ +            H₂O

14.Fe₂O₃ +            H₂ "    Fe_xO_y +         H₂O

15.Fe₃O₄   +         HCl      "    FeCl₂   +       FeCl₃   +        H₂O

16.A₂O_x +           H₂   "   A +      H₂O

17.A₂O_x  +       H₂   "      AO +      H₂O 

18.A₂O_x  +           H₂ "     A_xO_y +      H₂O

19.A_xO_y    +         H₂   "     A_nO_m   +   H₂O

Bài 2. Nhôm oxit (Al₂O₃) là thành phần chính của quặng boxit, còn lại là tạp chất . điện phân nóng chảy 127,5  gam quặng boxit theo phản ứng :

Al₂O₃    Al   +   O₂.

Thu được 54 gam Al (nhôm) và 48 gam O₂  (khí oxi)

     a.Tính khối l­ượng Al₂O₃ (Nhôm oxit)  đã phản ứng?

     b.Tính tỉ lệ phần trăm về khối l­ượng của Nhôm oxit  có trong quặng boxit?

Giúp em với ạ,không cần làm hết bài 1 cũng được ạ,em cảm ơn ạ

Cho phản ứng sau: Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO₂ là 1:2 thì hệ số cân bằng của HNO₃ (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hóa học là

A. 66

B. 48

C. 38

D. 30

Xác định số oxi hóa, viết phương trình cho nhận e, cho biết chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hoá của các phản ứng sau:

1/ Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O

2/ MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O

3/ Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + N2 +H2O

4/ FeO+ HNO3¦ Fe(NO3)3+ NO + H2O

5/ Ag + HNO3 ® AgNO3 + NO2 + H2O

6/ Fe + HNO3® Fe(NO3)3 + N2O+H2O

7/ Al+H2SO4 (đặc) Al2 (SO4)3+ H2S + H2O

8/ Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe.

Cho các phản ứng hoá học sau

(1) Al₂O₃ + dung dịch NaOH ®                          

(2) Al₄C₃ + H₂O ®

(3) dung dịch NaAlO₂ + CO₂ ®                          

(4) dung dịch AlCl₃ + dung dịch Na₂CO₃ ®

(5) dung dịch AlCl₃ + dung dịch NH₃ ®             

(6) Al + dung dịch NaOH ®

Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH)₃ là

A. 5   

B. 3   

C. 2   

D. 4

Cho các phản ứng hoá học sau

(1) Al₂O₃ + dung dịch NaOH ®                  (2) Al₄C₃ + H₂O ®

(3) dung dịch NaAlO₂ + CO₂ ®                  (4) dung dịch AlCl₃ + dung dịch Na₂CO₃ ®

(5) dung dịch AlCl₃ + dung dịch NH₃ ®     (6) Al + dung dịch NaOH

Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH)₃ là

A. 5   

B. 3   

C. 2   

D. 4