CTHH_A: CaNe₂

dl giúp mk nhé

Ta có: Hợp chất gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.

→ Hợp chất có CTHH là X₂CO₃.

Mà: \(M_{hc}=4,3125.32=138\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow2M_X+12+16.3=138\Rightarrow M_X=39\left(g/mol\right)\)

Vậy: X là K.

Bài 1:

- Vì hợp chất cấu tạo từ 1 nguyên tử nguyên tố M liên kết với 4 nguyên tử hiđro => CT dạng chung là MH₄

-> \(PTK_{MH_4}=NTK_M+4.NTK_H\\ =NTK_M+4.1=NTK_M+4\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Mặt khác theo đề: \(PTK_{MH_4}=NTK_O=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> \(NTK_M+4=16\\ =>NTK_M=16-4=12\left(đ.v.C\right)\)

=> M là cacbon , kí hiệu C (C=12)

=> Hợp chất là CH₄ (Khí metan)

Bài 2:

- Vì hợp chân cấu tạo từ 1 nguyên tử X với 2 nguyên tử O.

=> Công thức dạng chung: XO₂.

Ta có: \(PTK_{XO_2}=NTK_X+32\left(đ.v.C\right)\) (a)

Vì : 2.NTK_O = 50% \(NTK_{XO_2}\)

<=> 2.16= 50% \(NTK_{XO_2}\)

<=> 32= 50% \(NTK_{XO_2}\)

=> \(NTK_{XO_2}\) = 32/50% = 64(g/mol) (b)

Từ (a), (b) => NTK_X +32=64

=> NTK_X=32 (g/mol)

=> X là lưu huỳnh, kí hiệu S (S=32)

=> Hợp chất: SO₂ (lưu huỳnh đioxit)

CTHH của hợp chất là \(X_2O_3\)

Có \(M_{X_2O_3}=M_{CaO}+2M_{Na}=56+2.23=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{M_{X_2O_3}-3M_O}{2}=\dfrac{102-3.16}{2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy X là nhôm (Al)

Gọi CTHH của hợp chất đó là X₂O₃

Ta có: \(M_{X_2O_3}=M_{CaO}+2M_{Na}=56+2.23=102\left(g/mol\right)\)

    \(\Rightarrow M_X=\left(M_{X_2O_3}-3M_O\right):2=\left(102-3.16\right):2=27\left(g/mol\right)\)

⇒ X là nguyên tố nhôm (Al)

Vậy CTHH: Al₂O₃

CT: R₂O₅

theo đề => R₂O₅ = 71 .2 = 142

=> 2R + 80 = 142 => 2R = 62 => R = 31

=> CT: P₂O₅

\(d_{hc/O_2}=\dfrac{M_X}{32}=5\Leftrightarrow M_X=160\left(g/mol\right)\)

Gọi công thức hóa học tạm thời là: \(X_2O_3\)

\(m_X=\dfrac{70\%160}{100\%}=112\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{112}{2}=56\left(g/mol\right)\)

Vậy X là Sắt, kí hiệu Fe.

\(d_{hc/o_2}=\dfrac{M_X}{32}=5=>M_X=160\) g/mol

Gọi CTHH tạm thời : X₂O₃

m_X = \(\dfrac{70\%160}{100\%}=112\) g

=> M_X = \(\dfrac{112}{2}\)= 56 g/mol -> X là Sắt , kí hiệu : Fe

\(M_X=32.5=160\left(g/mol\right)\)
Gọi CTHH của hợp chất là \(X_2O_3\)
\(m_X=70\%.160=112\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{112}{2}=56\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow X\) là nguyên tố Sắt (Fe)

Gọi CTHH của HC là MgCl_x

2Mg + xCl₂ \(\rightarrow\)2MgCl_x

n_Mg=\(\dfrac{1}{24}\left(mol\right)\)

n_Cl2=\(\dfrac{2,96}{71}\left(mol\right)\)

Tỉ lệ mol giữa hai chất là:

\(\dfrac{n_{Mg}}{n_{Cl_2}}=\dfrac{1}{24}:\dfrac{2,96}{71}=1\)

=>x=2

thiếu:Vậy CTHH của HC là MgCl₂