Đáp án B

Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V lít

n_OH- = V.10^-1+ 0,3.0,0015.2 (mol)

[OH^-] = n_OH-/ V_dd = ( V.10^-1+ 0,3.0,0015.2)/ (V+ 0,3) = 10^-2

Giải ra V = 7/300 lít

Đáp án A

n_HCl = 0,15V mol = n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1 = 0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

H⁺      + OH^-  → H₂O

0,025  0,025mol

n_{H+ dư} =  0,15V- 0,025 mol

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,15V- 0,025)/(V+0,1) = 10^-2 suy ra V = 13/70 lít

\(n_{OH^-}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(pH=10\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-10}\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{0,001}{0,1+V_{H_2O}}=10^{-4}\)

\(\Leftrightarrow V_{H_2O}=9,9\left(l\right)=9900\left(ml\right)\)

pH=12=>pOH=2 =>nOH^- = 10^-2*0,2=2*10^{-3 mol}
  OH^-   +   H⁺ => H2O
0,002    0,002
sau pư, pH=1 => số mol H+ dư = 10^-1*(0,2+0,1)=0,03mol
vậy tổng số mol H+ thêm vào= 0,03+0,002=0,032mol => n_H2SO4=0,032/2=0,016mol
=>Vdd=0,016/0,6=0,0267l =26,7ml

Đáp án B

36,54 ml

Đáp án B

n_{HCl bđ} = V. C_M = 10.10^-3. 10^-pH = 10^-5

pH_sau = 4 => C_{M sau} = 10^-4 M

=> V_sau = n : C_M = 0,1 lit = 100 ml

=> V_thêm = 100 – 10 = 90 ml

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thêm là V lít

n_H+ = V.10^-3 + 0,2.0,04 (mol)

[H⁺] = n_H+/ V_dd = ( V.10^-3 + 0,2.0,04)/ (V+ 0,2) = 10^-2,5

Giải ra V = 3,407 lít

$n_{HCl} = 0,01.10^{-3}(mol)$

$\Rightarrow V_{dd\ HCl\ pH = 4} = \dfrac{0,01.10^{-3}}{10^{-4}} = 0,1(lít)$

$\Rightarrow V_{H_2O} = 0,1 - 0,01 = 0,09(lít)$

\(pH=12\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-12}\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-2}\)

Ta có: \(n_{OH^-}=2.0,05.V=\left(V+0,009\right).0,01\)

\(\Rightarrow V=0,001\left(ml\right)=1\left(l\right)\)