a)Zn +H2SO4 -> ZnSO4 +H2

  Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

 Cu +H2SO4 -> CUSO4+H2

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

     65a+56b+64c=21.6 (1)

      c=3/64 (2)

       a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%_Zn=0.2 x 65 x100/21.6 = 60.185%

       %_Fe=0.1 x 56 x 100/21.6 = 25.925%

       %_Cu=100%-( 60.185% + 25.925% )= 13.89%

a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

x_______x_______x________x

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y____y_________y___y(mol)

b) m(rắn)=mCu=3(g)

=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> Zn= 65.0,2=13(g)

=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%

%mCu=(3/21,6).100=13,889%

=>%mFe=25,926%

c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)

=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)

Do Cu ko phản ứng với HCl ở điều kiện thường

=> 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với HCl

Ta có: n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 <== 0,3

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Và 3,2 gam chất rắn ko tan chính là Cu

Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

PTHH 3Al + 6H₂SO₄(đ, nóng) ===> Al₂(SO4)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,2 0,2

Cu + 2H₂SO₄ ===> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,05 0,05

n_Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol

=> V_SO2 (đktc)= (0,05 + 0,2) x 22,4 = 5,6 lít

a) Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂

phần b thiếu dữ kiện , bạn xem lại nếu có 3 g chất rắn không tan thì ở dưới >

b) gọi x,y,zlần lượt là số mol của Zn,Fe,Cu trong hỗn hợp

n_h2=0,3 mol

Do Cu không phản ứng với H2SO4 nên ta có m_Cu=3g ⇒m_hh=18,6g

x+y=0,3 mol (1)

65x+56y=18,6 (2)

GPT , ta được x=0,2 y=0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}\cdot100\%=13,89\%\approx\approx\%0\\\%m_{Zn}=\frac{0,2\cdot65}{21,6}\cdot100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=100\%-13,89\%-60,19\%=25,92\%\end{matrix}\right.\)

a) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

b) Gọi số mol Zn và Fe là a,b (mol)

Chất rắn không tan là Cu

=> \(m_{Zn}+m_{Fe}=21,6-3=18,6\left(g\right)\)

=> 65a + 56b = 18,6 (g) (1)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

_______a--------------------------------> a___(mol)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

b---------------------------------> b___(mol)

=> a+b=0,3 (2)

(1)(2)=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{21,6}.100\%=60,18\%\\\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{21,6}.100\%=25,93\%\\\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}.100\%=13,89\%\end{matrix}\right.\)

phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%