Đáp án D

Chọn B

→ Trong phóng xạ α thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 2 proton → lùi 2 ô so với hạt nhân mẹ.

→ Trong phóng xạ β^- thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con nhiều hơn 1 proton → tiến 1 ô so với hạt nhân mẹ.

→ Trong phóng xạ β⁺ thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 1 proton → lùi 1 ô so với hạt nhân mẹ.

→ Phóng xạ γ bức xạ ra dưới dạng năng lượng nên không làm thay đổi vị trí của hạt nhân.

Chọn B

Z A X → 2 4 α + Z − 2 A − 4 Y

→ Trong phóng xạ α thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 2 proton → lùi 2 ô so với hạt nhân mẹ

Z A X → − 1 0 β + Z + 1 A Y

→ Trong phóng xạ β^- thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con nhiều hơn 1 proton → tiến 1 ô so với hạt nhân mẹ

Z A X → + 1 0 β + Z − 1 A Y

→ Trong phóng xạ β⁺ thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 1 proton → lùi 1 ô so với hạt nhân mẹ.

→ Phóng xạ γ bức xạ ra dưới dạng năng lượng nên không làm thay đổi vị trí của hạt nhân.

Chọn B

Z A X → 2 4 α + Z − 2 A − 4 Y  

→ Trong phóng xạ α thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 2 proton → lùi 2 ô so với hạt nhân mẹ.

Z A X → − 1 0 β + Z + 1 A Y  

→ Trong phóng xạ β^- thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con nhiều hơn 1 proton → tiến 1 ô so với hạt nhân mẹ.

Z A X → + 1 0 β + Z − 1 A Y  

→ Trong phóng xạ β⁺ thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 1 proton → lùi 1 ô so với hạt nhân mẹ.

→ Phóng xạ γ bức xạ ra dưới dạng năng lượng nên không làm thay đổi vị trí của hạt nhân.

Chọn B

Z A X → 2 4 α + Z − 2 A − 4 Y  

→ Trong phóng xạ α thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 2 proton → lùi 2 ô so với hạt nhân mẹ.

Z A X → − 1 0 β + Z + 1 A Y  

→ Trong phóng xạ β^- thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con nhiều hơn 1 proton → tiến 1 ô so với hạt nhân mẹ.

Z A X → + 1 0 β + Z − 1 A Y  

→ Trong phóng xạ β⁺ thì so với hạt nhân mẹ thì hạt nhân con ít hơn 1 proton → lùi 1 ô so với hạt nhân mẹ.

→ Phóng xạ γ bức xạ ra dưới dạng năng lượng nên không làm thay đổi vị trí của hạt nhân.

a) Cấu hình electron của A (Z=8): 1s²2s²2p⁴

=> Vị trí: Nhóm IVA, chu kì 2, ô số 8

b) Tính chất hoá học đặc trưng của A là tính oxi hoá. (Do A là phi kim)

Đáp án: B

Đáp án D

Y ^2- có 32 electron nên tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y^2- là 30 → số roton trung bình của A, B là 30/4 = 7,5 → A, B thuộc chu kì 2.

Hai nguyên tố cách nhau 1 ô trong bảng tuần hoàn → p_B = p_A +2

Gọi số nguyên tử của A trong Y^2- là x → số nguyên tử B trong Y^2- là 4-x

Tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y^2- là 30 → p_A.x + (4-x). ( p_A +2) = 30

Với x= 1 → p_A = 6 ( C) → p_B = 8 ( O)

Với x =2 → p_A = 6,5 (loại)

Với x = 3 → → p_A = 7 ( N) → p_B = 9 ( F) → không có ion N₃F^2- ( loại)

Công thức của Y^2- là CO₃^2- → A sai

Cấu hình của A là 1s²2s²2p² → có 4 electron hóa trị → B sai

Cấu hình của B là 1s²2s²2p⁴ → có 8 protom và B thuộc chu kì 2 → C sai, D đúng.

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a+ b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = 10 + 1 5 = 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b= 4 → Z_B = 11 - 1 4  = 2,5 loại
Với a = 2, b= 3 → Z_B = 11 - 2 3 = 3 ( loại do B(Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b= 2 → Z_B = 11 - 3 2 = 4 ( Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a= 4, b= 1 → Z_B = 11 - 4 1 = 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d= 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c=1, d= 3 → Z_C + 3. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 ( C) → Z_D = 8(O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c= 2,d= 2 → 2Z_C + 2. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 ( loại)
Với c= 3, d= 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A.