a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

a có thể giải chi tiết câu b hơn k

a) nC2H4Br2=47/188=0,25(mol)

n(CH4,C2H4)=11,2/22,4=0,5(mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

0,25<----------0,25<---------0,25(mol)

mBr2(p.ứ)=0,25 x 160= 40(g)

b) V(C2H4,đktc)=0,25 x 22,4= 5,6(l)

=> %V(C2H4)=(5,6/11,2).100=50%

=>%V(CH4)=100% - 50%= 50%

\(m_{tăng}=m_{C_2H_2}=1,3\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{1,3}{26}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{C_2H_2}{A}}=\dfrac{0,05.22,4}{4,48}.100=25\%\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{CH_4}{A}}=100\%-25\%=75\%\)

1. Giả sử trong 20,16 lít A có x mol C 2 H 2  và y mol H 2 .

Ta có: 

Giải hệ phương trình ta có x = 0,3 ; y = 0,6.

Thành phần hỗn hợp A:

C 2 H 2  chiếm 

H 2  chiếm 100% - 33,33% = 66,67%

Khi A qua chất xúc tác Ni, xảy ra phản ứng cộng.  C 2 H 2  hợp hiđro có thể tạo thành  C 2 H 4  hoặc thành  C 2 H 6  hoặc thành cả 2 chất đó :

C 2 H 2  +  H 2  →  C 2 H 4

C 2 H 2  + 2 H 2  →  C 2 H 6

Số mol khí trong hỗn hợp B : 

Trong hỗn hợp A có 0,3 mol  C 2 H 2  thì trong hỗn hợp B cũng có 0,3 mol các hiđrocacbon.

Số mol  H 2  trong B là: 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol).

Số mol  H 2  đã tham gia phản ứng: 0,6 - 0,15 = 0,45 (mol).

Khi B đi qua nước brom dư, những hiđrocacbon không no đều bị giữ lại hết (phản ứng hoàn toàn).

Vậy hỗn hợp C chỉ còn lại  C 2 H 6  và  H 2  với số mol tổng cộng là:

trong đó số mol  H 2  là 0,15 mol, vậy số mol  C 2 H 6  là : 0,33 - 0,15 = 0,18 (mol).

Thành phần hỗn hợp C:

C2H6 chiếm 

H2 chiếm 100% - 55,45% = 45,45%.

Trong hỗn hợp B cũng phải có 0,18 mol  C 2 H 6 . Để tạo ra 0,18 mol  C 2 H 6  cần 0,36 mol  H 2  tác dụng với  C 2 H 2 . Vậy lượng  H 2  tác dụng với  C 2 H 2  để tạo ra C 2 H 4  là : 0,45 - 0,36 = 9. 10 - 2  (mol).

Lượng  C 2 H 4  trong hỗn hợp B là 9. 10 - 2  (mol) và lượng  C 2 H 2  trong B là :

0,3 - 0,18 - 9. 10 - 2  = 3. 10 - 2  mol.

Thành phần hỗn hợp B:

C 2 H 6  chiếm 

C 2 H 4  chiếm 

C 2 H 2  chiếm 

H 2  chiếm 

2. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm :

9. 10 - 2 .28 + 3. 10 - 2 .26 = 3,3 (g).

\(n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

            0,025<-0,125

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,125}.100\%=20\%\\\%V_{CH_4}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)

1 lít A nặng 1,2054 gam=>4,48 lít A nặng 5,4gam

nBr2=0,2.0,7=0,14 mol

Khối lượng bình tăng lên là khối lượng khí đc hấp thụ

=>m khí thoát ra=5,4-3,22=2,18 gam

Gọi nC2H4 pứ=a mol nC2H2 pứ=b mol

C2H4 + Br2 =>C2H4Br2

C2H2 +2Br2 =>C2H2Br4

nBr2=a+2b=0,14 và mhh khí bị hấp thụ=28a+26b=3,22

=>a=7/75 mol và b=7/300 mol

mC2H4Br2=7/75.188=17,547gam

mC2H2Br4=7/300.346=8,0733 gam

b) Tổng n khí bị hấp thụ=7/75+7/300=7/60 mol

=>n khí (B)=0,2-7/60=1/12 mol

Gọi nC2H4(B)=x mol

nC2H2(B)=y mol

=>x+y=1/12 và 8x+26y=2,18

=>x=1/150 và y=23/300 

%V C2H4(B)=(1/150)/(1/12).100%=8%

%V C2H2(B)=92%

\(n_{hhkhí\left(C_2H_4,CH_4\right)}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=4,2\left(g\right)\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{4,2}{28}=0,15\left(mol\right)\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15}{0,35}=42,85\%\\ \%V_{CH_4}=100\%-42,85\%=57,15\%\)

a, Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(16n_{CH_4}+28n_{C_2H_4}=3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%\approx53,33\%\\\%m_{C_2H_4}\approx46,67\%\end{matrix}\right.\)

- Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Có: m _tăng = m_C2H4 = 0,05.28 = 1,4 (g)

a) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\16a+28b=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=100\%-53,33\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)

b) \(m=m_{C_2H_4}=0,05.28=1,4\left(g\right)\)