Question

Ở đktc 3.36 lít hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 có khối lượng 3 gam

a) Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp

b) khi dẫn 1.68 lit hỗn hợp khí trên đi qua dd brom, thấy dd bị nhạt màu và khối lượng bình chứa dd này tăng thêm m gam. Tính m

c) Nếu đốt cháy hết hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu lít không khí. Biết trong không khí Oxi chiếm 20%.

Answer 1

a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

Answer 2

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

Answer 3

a có thể giải chi tiết câu b hơn k

Answer 4

Trong 1 hỗn hợp, thì các chất luôn có tỷ lệ số mol với nhau, sau khi giải câu a, ta thấy: trong 3,36 l hỗn hợp n_CH4:n_C2H4= 2:1. Nên trong 1,36l( 0,075 mol) hỗn hợp trên thì n_CH4:n_C2H4= 2:1, tức là n_CH4= 0,05 mol và n_C2H4= 0,025 mol