- Lấy một phần mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm, rồi nhỏ dung dịch HCl vào. Ở ống nghiệm có khí thoát ra là ống đựng dung dịch N a 2 C O 3 .

- Phân biệt dung dịch  H 3 P O 4 ,   B a C l 2 ,   ( N H 4 ) 2 S O 4  bằng cách cho  N a 2 C O 3  tác dụng với từng dung dịch: dung dịch nào khi phản ứng cho khí thoát ra là H3PO4, dung dịch nào khi phản ứng có kết tủa trắng xuất hiện là  B a C l 2 , dung dịch nào khi phản ứng không có hiện tượng gì là ( N H ₄ ) 2 S O 4 :

1. - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: K₂CO₃, KHCO₃ và KCl. (1)

+ Không tan: CaCO₃.

- Cho dd mẫu thử nhóm (1) pư với HCl dư.

+ Có khí thoát ra: K₂CO₃, KHCO₃. (2)

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂CO₃.

PT: \(K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KHCO₃.

- Dán nhãn.

2. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂CO₃.

PT: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂ và HCl. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Na₂CO₃ vừa nhận biết được.

+ Có khí thoát ra: HCl.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂. (2)

- Sục CO₂ vào mẫu thử nhóm (2).

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

- Dán nhãn.

dùng phương pháp hoá học phân biệt các muối bị mất nhãn ở dạng rắn sau: CACO3 , Na2SO4 ,KCL

Trích mẫu thử 4 mẫu dung dịch.

Dùng quỳ tím thử 4 mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ là: H 2 S O 4  và HCl.

- Quỳ hóa xanh là: B a O H 2 .

- Quỳ không đổi màu là: NaCl.

Dùng B a O H 2  nhận biết 2 dung dịch axit: H 2 S O 4  tạo kết tủa trắng với  B a O H 2 , HCl không có hiện tượng.

PTHH:  B a O H 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 + 2 H 2 O

⇒ Chọn B.

Dùng dung dịch Ba(OH)2

- Không hiện tượng ➞ NaNO3

- Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng ➞ (NH4)2SO4

- Chỉ xuất hiện khí mùi khai ➞ NH4Cl

- Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 dư (Mg(OH)2, BaSO4) ➞ MgSO4

- Xuất hiện kết tủa trắng tan một phần trong Ba(OH)2 dư (Al(OH)3, BaSO4) ➞ Al2(SO4)3

- Xuất hiện hỗn hợp kết tủa trắng và trắng xanh (BaSO4, Fe(OH)2) ➞ FeSO4

- Xuất hiện hỗn hợp kết tủa trắng và nâu đỏ (BaSO4, Fe(OH)3) ➞ Fe2(SO4)3

Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào các dung dịch:
- Al2(SO4)3 tạo kết tủa rồi tan 1 phần:
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 \(\rightarrow\) 2Al(OH)3\(\downarrow\) + 3BaSO4\(\downarrow\)
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba(AlO2)2 + 4H2O
- MgSO4 tạo kết tủa trắng không tan:
MgSO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + Mg(OH)2\(\downarrow\)
- Fe2(SO4)3 tạo kết tủa màu nâu đỏ:
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 \(\rightarrow\) 3BaSO4\(\downarrow\) + 2Fe(OH)3\(\downarrow\)
- FeSO4 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí:
FeSO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + Fe(OH)2\(\downarrow\)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O \(\rightarrow\) 4Fe(OH)3\(\downarrow\)
- (NH4)2SO4 vừa có kết tủa trắng, vừa có khí mùi khai bay ra:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + 2NH3\(\uparrow\) + 2H2O
- NH4Cl có khí mùi khai bay ra:
2NH4Cl + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCl2 + 2NH3\(\uparrow\) + 2H2O
- Còn lại NaNO3 không có hiện tượng gì.

làm thế nào để phân biệt được hả bạn

- Cho giấy quỳ tím tác dụng với các chất trong các lọ

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT không chuyển màu: NaCl, H₂O (1)

- Cô cạn (1)

+ Chất lỏng bay hơi,còn lại tinh thể trắng: dd NaCl

+ Chất lỏng bay hơi hoàn toàn: H₂O

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử : 

- Hóa đỏ : HCl , H2SO4 (1) 

- Hóa xanh : NaOH 

- Không HT : NaCl 

Cho dd BaCl2 vào (1) : 

- Kết tủa trắng : H2SO4 

- Không HT : hCl 

BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl và H₂SO₄  

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

PTHH: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl

cho 3 dd vào quỳ tím

chuyển xanh KOH

chuyển đỏ HCl

ko hiện tượng NaSO

- lấy các mẫu thử

- cho mẫu giấy quỳ tím vào các mẫu thử

- KOH làm cho quỳ tím hóa xanh (tính chất của Bazo)

-HCl làm cho quỳ tím hóa đỏ (tính chất của Axit)

-NaSO làm cho quỳ tím không đổi màu (tính chất của muối)

Test

Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

-Nhúng quỳ tím vào từ mẫu thử

           +Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl

           +Mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh là KOH

           +Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là Na₂SO₄,AgNO₃

-Nhỏ dung dịch HCl vào từng mẫu thử còn lại

           +Mẫu thử xuất hiện kết tủa là AgNO₃

           +Mẫu thử không có hiện tượng là Na₂SO₄

PTHH AgNO₃+HCl------>AgCl↓+HNO₃

Trích mỗi một ít dung dịch cần nhận biết cho vào 4 ống nghiệm có chứa sẵn quỳ tím.

Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó chứa HCl.

Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó chứa dd KOH.

Nếu dd ko làm đổi màu quỳ tím thì 2 ống ệ còn lại chưa dd Na2SO4, AgNO3.

- Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm còn lại. 

- Nếu xuất hiện kết tủa màu trắng thì ống nghiệm đó chứa dd AgNO3.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3.

-Ống nghiệm còn lại là Na2SO4

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào chuyển màu đỏ là HCl

- mẫu thử nào chuyển màu xanh là NaOH

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

-Lấy 3 mẫu thử của 3 chất vào 3 cốc thủy tinh.

-Lấy quỳ tím nhúng vào 3 cốc:
+ Nếu quỳ tím hóa đỏ thì đó là dd HCl.

+Nếu quỳ tím hóa xanh thì đó là dd NaOH.

+Nếu quỳ tím không đổi màu là dd NaCl.