gọi cthh của oxit có dạng SxOy ( x thuộc N*)
theo bai ra , ta co : 
x:y = 2/32 : 3/16 = 1/3 
=> x = 1 ,y = 3
=> CTHH : SO3

Bài 2: gọi CTHH của A là SxOy

tỉ khối so với kk =2,759

=> PTK của A là 2,759.29=80g/mol

ta có M (S) trong A là 80:100.40=32g/mol

=> số phân tử S là x= 32:32=1 

=> M(O) trong A là 80-32=49g/mol

=> số phan tử O là y=48:16=3

=> công thức HH: SO3

1) Gọi CTHH của hợp chất đó là CxOy

Ta có

mC/mO=3/5

->12.x/16.y=3/5

->x/y=3/5:12/16=4/5

->x=4,y=5

->CTHH:C4O5

2)Gọi CTHH là SxOy

dA/kk=MA/29=2,759

->MA=2,759.29=80

%A=%S+%O

      =40%+%O=100%

->%O=100%-40%=60%

x:y=40/32:60/16=1:3

->x=1,y=3

->(32+16.3)n=80

->80n=80->n=1

->CTHH:SO3

Phân tử khối của Đồng ôxit và Đồng sunfat có tỉ lệ 1/2

Mà phân tử khối của đồng sunfat (CUSO₄) là 160 đvC

=> Phân tử khối của đồng oxit là :

160 * 1/2 = 80 (đvC)

Do đồng oxit gồm Cu và O nêncông thức hóa học của đồng oxit có dạng Cu_xO_y

Ta có :

PTK_{đồng oxit} = NTK_Cu * x + NTK_O * y

=> 80 đvC = 64 * x + 16 * y

=> x < 2 vì nếu x = 2 thì 64 * 2 > 80

=> x = 1 , khi đó :

y = ( 80 - 64*1 ) : 16 = 1

Vậy công thức hóa học của đồng oxit là CuO

b) Gọi công thức của oxit là SxOy

x : y = nS : nO = 

 = 1,5625 : 3,125 = 1 : 2

Vậy công thức đơn giản của hợp chất M là: SO2

1.\(\dfrac{m_{Al}}{m_O}=\dfrac{9}{8}\)

\(Al_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{9}{27}:\dfrac{8}{16}=\dfrac{1}{3}:\dfrac{1}{2}=2:3\)

Vậy CTHH là \(Al_2O_3\)

2.\(\rightarrow\%S=100-60=40\%\)

\(S_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{40}{32}:\dfrac{60}{16}=1,25:3,75=1:3\)
Vậy CTHH là \(SO_3\)

3.

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=2.0,2=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2   <   0,4                                ( mol )

0,2        0,2            0,2          0,2       ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

Chất dư là H₂SO₄

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).98=19,6g\)

c.Nồng độ gì bạn nhỉ?

a)\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

   \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

   \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

   \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

b)Gọi CTHH là \(Fe_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{m_{Fe}}{56}:\dfrac{m_O}{16}=\dfrac{7}{56}:\dfrac{3}{16}=0,125:0,1875=2:3\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\Rightarrow Fe_2O_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_S=64\cdot50\%=32\left(g\right)\\m_O=64\cdot50\%=32\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH là \(SO_2\)

Công thức hóa học: S x O y

Giải phương trình (2) ta được: x = 1 thay vào pt (1) ⇒ y = 2.

Vậy công thức hóa học của oxit là S O 2

Câu 35. Một hợp chât của lưu huỳnh và oxi có thành phân khối lượng là 50% lưu huỳnh và oxi 50%. Vậy công thức hóa học là:

          a.SO₂          b. SO₃                   c. SO₄                   d. S₂O₃

Câu 36. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhớ vào tính chất nào?

          a.khí oxi tan trong nước          b. khí oxi ít tan trong nước

          c. khí oxi khó hóa lỏng            d. khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 37. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhớ vào tính chất nào?

          a.khí oxi nhẹ hơn không khí             b. khí oxi nặng hơn không khí

          c. khí oxi dễ trộn lẫn với không khí  d. khí oxi ít tan trong nước

Câu 38. Đốt cháy 1 mol chất Y càn 6,5 mol oxi thu được 4 mol CO₂ và 5 H₂O . Vậy công thức hóa học của Y là:

          a. C₄H₁₀      b. C₄H₈       c. C₄H₆                 d. C₅H₁₀

Câu 39. Dãy những oxit bazơ là:

          a.FeO, CuO, CaO                    bFeO,CaO,CO₂

          c.Fe₂O₃, N₂O₅, CO₂                  d.SO_3,CO₂,CaO

Câu 40. Dãy những oxit axit là:

          a.FeO, CuO, CaO                    bFeO,CaO,CO₂

          c.Fe₂O₃, N₂O₅, CO₂                  d.SO_3,CO₂,P₂O₅

Câu 41.Trong giờ thực hành một học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huynh trong 1,12 lít khí oxi(đktc) thí nghiệm sẽ

          a. dư lưu huỳnh              b. dư oxi

          c. thiếu lưu huỳnh          d. thiếu oxi

Câu 42. Sự oxi hòa chậm là:

          a. sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt      b. sự oxi hóa mà không phát sáng

          c. sự tự bốc cháy            d. sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng

Câu 43.Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống cho phù hợp

          -phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có………một chất mới…………được tạo thành từ hai hay nhiều …chất ban đầu…………..

          - khí oxi cần cho ……sự hô hấp……….của con người, động vật và cần để……sử dụng………trong sản xuất và đời sống

Câu 44. Oxit là hợp chất của oxi vơi:

          a.một nguyên tố kim loại                            b. một nguyên tố phi kim khác

          c. các nguyên tố hóa học khác           d. một nguyên tố hóa học khác

Câu 45.Khử 12 gam sắt III oxit bằng khí H₂, thể tich khí cần dùng là:

          a.5,04 lit               b. 7,56 lit              c. 10,08 lit            d. 8,2 lit

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ → SO₂ 

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

    n_S =  = 0,05 mol 

Theo phương trình hóa học, ta có:  = n_S =  = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: 

=> V_kk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O2 → SO2

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

nS = = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có: = nS = = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:

=> Vkk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít