theo định luật bảo toàn khối lượng: \(mCu+mO_2=mCuO\)

hay 12,8+mO2=14,4

Vây mO2=14,4-12,8=1,6(g)

Lời giải:

PTHH: 2Cu + O₂ ===> 2CuO

Ta có: n_Cu = \(\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

+) Nếu Cu hết, theo PTHH, n_CuO = 0,2 (mol)

=> m_CuO = 0,2 x 80 = 16 (gam) > 14,4

=> Giả thiết sai

+) Nếu Cu dư

Đặt số mol Cu phản ứng là a (mol)

=> m_Cu(phản ứng) = 64a (gam)

=> m_CuO(dư) = 12,8 - 64a (gam)

=> n_CuO = a (mol)

=> m_CuO = 80a (gam)

Mặt khác: m_{chất rắn} = 12,8 - 64a + 80a = 14,4

Giải phương trình, ta được a = 0,1 (gam)

=> m_Cu(trong hỗn hợp) = 12,8 - 0,1 x 64 = 6,4 (gam)

=> m_CuO(trong hỗn hợp) = 14,4 - 6,4 = 8 (gam)

Theo cái đề là biết có Cu dư rồi, còn biện luận ra cũng được

2Cu+O₂==> 2CuO

\(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2mol\)

Đặt số mol Cu pứ là x=> số mol dư là 0,2-x

Ta có: \(m_{Cu\left(dư\right)}+m_{CuO}=m_{cr}\)

\(\left(0,2-x\right)64+80x=14,4\)

\(\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1mol\)

\(m_{CuO}=0,1.80=8g\)

\(m_{Cu\left(dư\right)}=14,4-8=6,4g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
x..........0,5x.....x
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
y...........\(\dfrac{2y}{3}\).......\(\dfrac{y}{3}\)
Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=14,8\\0,5x+\dfrac{2y}{3}=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
b. \(\Rightarrow n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8,1\left(g\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)
a. \(\Rightarrow m_{hh_{ChatRan}}=8,1+11,6=19,7\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Vậy khối lượng chất rắn thu được là 19,6g

a

PTHH:

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

b

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe\left(OH\right)_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,5x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,5y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}78x+107y=29,2\\102.0,5x+160.0,5y=21,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{78.0,1.100\%\%}{29,2}=26,71\%\\\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{107.0,2.100\%}{29,2}=73,29\%\end{matrix}\right.\)

a) Sau phản ứng : $m_{chất\ rắn} = 18,88(gam)$

b) Bảo toàn khối lượng : 

$m_{O_2} = 20 - 18,8 = 1,12(gam)$

$n_{O_2} = 1,12 : 32 = 0,035(mol)$
$V_{O_2} = 0,035.22,4 = 0,784(lít)$

a)

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Vì theo bảo toàn khối lượng : 

$m_{hh} = m_{oxit} + m_{H_2O}$

mà $m_{H_2O} > 0$ nên $m_{hh} > m_{oxit}$

Do đó khối lượng rắn giảm.

b)

Gọi $n_{Cu(OH)_2} = a ; n_{Fe(OH)_3} = b$

$\Rightarrow 98a + 107b = 6,06(1)$

Theo PTHH : 

$m_{cr} = 80a + 80b = 4,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04;   b = 0,02

Suy ra : 

$\%m_{Cu(OH)_2} = \dfrac{0,04.98}{6,06}.100\% = 64,67\%$

$\%m_{Fe(OH)_3} = 35,33\%$

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right),n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=98a+107b=6.06\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(a............a\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b............0.5b\)

\(m_{Cr}=80a+0.5b\cdot160=4.8\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.04,b=0.02\)

\(\%Cu\left(OH\right)_2=\dfrac{0.04\cdot98}{6.06}\cdot100\%=64.68\%\)

\(\%Fe\left(OH\right)_3=35.32\%\)

2Mg+o2-->2MgO

Vì Ag ko cháy thì hỗn hợp chất rắn sau khi đốt là MgO và Ag

gọi x và y lần lượt là số mol của Mgvà Ag

ta có hệ

24x+108y=38,4

40x+108y=50,8

x=0,775 mol

y=0,183 mol

%mMg=0,775.24\38,4.100=48,4%

%mAg=100-48,4=51,6 %