a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4=0,075.8015.100=40%0,075.8015.100=40%

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

Bài 1 : 

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1            1                1            1

          a            1a

        \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)

           1            1               1            1

           b            1b

a) Gọi a là số mol của CuO

           b là số mol của FeO

     \(m_{CuO}+m_{FeO}=15\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{FeO}.M_{FeO}=15g\)

        ⇒ 80a + 72b= 15g(1)

Ta có : 200ml = 0,2;l

\(n_{H2SO4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

           80a + 72b = 15

            2a + 2b = 0,2

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,125\end{matrix}\right.\)

       \(m_{CuO}=0,075.80=6\left(g\right)\)

       \(m_{FeO}=0,125.72=9\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{6.100}{15}=40\)⁰/₀

⁰/₀FeO = \(\dfrac{9.100}{15}=60\)⁰/₀

b) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2              1            1

           0,075      0,15

         \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

           1            2            1             1

         0,125      0,25

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,25=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{30}=48,67\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4=\(\dfrac{0,2}{1}\)=0,2 mol

Ta có hệ pt: 

{80a + 72b = 15 g

{a + b = 0,2 mol

=> a=0,075 mol , b=0,125 mol

=> %CuO=\(\dfrac{0,075.80}{15}.100=40\%\)

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

bài 1 có gì đó sai sai í bạn, bạn kiểm tra lại đề nhé

Bài 1.

Đổi 500ml=0,5l ; 50ml=0,05l

Số mol của Ba(OH)₂ là:

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\)= C_M . V= 0,5 . 1 = 0,5(mol)

Số mol của HCl là

n_HCl= C_M . V= 0,05 . 1 = 0,05(mol)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl₂ + 2H₂O

Xét tỉ số:

\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) = \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5

\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)= \(\dfrac{0,05}{2}\)=0,025

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) > \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

\(\Rightarrow\)HCl là chất phản ứng hết

Ba(OH)₂ là chất còn dư

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2^{pư}}}{n_{HCl}}\)=\(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\) = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\)\(n_{Ba\left(OH\right)^{dư}_2}\) = \(n_{Ba\left(OH\right)^{bđ}_2}\) - \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\)

= 0,5 - 0.025

= 0,475(mol)

Thể tích các chất có trong dd sau pư là

V_sau = \(V_{Ba\left(OH\right)_2}\) + V_HCl

= 0,5 + 0,05 = 0,55(l)

Nồng độ mol các chất có trong dd sau pư là

C_M = \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{sau}}\) = \(\dfrac{0,475}{0,55}\) = 0,9(M)

Theo đề bài của pn thj mk giải đk nv

Bài 2.

a) Gọi n_NaOH = x ; n_KOH = y

PTHH :

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O (1)

x x x x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O (2)

y y y y

b) Từ ptr(1) \(\rightarrow\)m_NaOH = M . n = 40x

Từ ptr(2) \(\rightarrow\) m_KOH = M . n = 56y

\(\Rightarrow\) 40x + 56y = 3,04 (I)

Từ ptr(1) \(\rightarrow\)m_NaCl = M . n = 58,5x

Từ ptr(2) \(\rightarrow\) m_KCl = M . n = 74,5y

\(\Rightarrow\) 58,5x + 74,5y = 4,15 (II)

Từ (I) và (II) ta có hệ ptr:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+56y=3,04\\58,5x+74,5y=4,15\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02\\n_{KOH}=0,04\end{matrix}\right.\)(mol)

Khối lượng của NaOH là:

m = 40x = 40 . 0,02 = 0,8(g)

Khối lượng của KOH là:

\(\left[{}\begin{matrix}m_{KOH}=56x=56.0,04=2,24\\m_{KOH}=3,04-0,8=2,24\end{matrix}\right.\)(g)

Gọi nNaOH = a (mol); nCu(OH)2 = b (mol) 

=> 40a + 98b = 23,6 (1)

PTHH:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

a ---> a ---> a

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

b ---> 2b ---> b

=> 58,5a + 135b = 32,85 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

mNaOH = 0,1 . 40 = 4 (g)

mCu(OH)2 = 23,6 - 4 = 19,6 (g)

Gọi a (mol) và b (mol) lần lượt là số mol của NaOH và Cu(OH)₂ trong hỗn hợp ban đầu.

Ta có: 40a+98b=23,6 (1).

Lại có: 58,5a+135b=32,85 (2) (muối clorua gồm NaCl và CuCl₂).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,1 (mol) và b=0,2 (mol).

Khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu là:

m_NaOH=0,1.40=4 (g).

m_{\(Cu\left(OH\right)_2\)}=0,2.98=19,6 (g).

PTHH: \(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)

            \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{K_2SO_3}=0,3\left(mol\right)\\n_{K_2O}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{K_2O}=\dfrac{0,1\cdot94}{0,1\cdot94+0,3\cdot158}\cdot100\%\approx16,55\%\\\%m_{K_2SO_3}=83,45\%\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(n_{KCl}=0,8\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KCl}=74,5\cdot0,8=59,6\left(g\right)\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=56,8\left(g\right)\\m_{SO_2}=0,3\cdot64=19,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{SO_2}=237,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{KCl}=\dfrac{59,6}{237,6}\cdot100\%\approx25,1\%\)

a,

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol:       x                         x

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:       y                         y

Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}80x+40y=10\\135x+58,5y=16,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,104\\y=0,042\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol:    0,104   0,208     

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:     0,042    0,042                         

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,104.80.100}{10}=83,2\%;\%m_{NaOH}=100\%-83,2\%=16,8\%\)

b,\(n_{HCl}=0,208+0,042=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)

\(n_{Fe}=a;n_{Cu}=b\\a. Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ 2HCl+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\\ b.m_{Fe}=56\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=5,6g\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8,8}.100\%=63,64g\\ \%m_{Cu}=36,36\%\\ c.\sum n_{HCl}=0,2+2.0,1.0,5=0,3mol\\ x=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)

Ủa fen ơi, nFeCl2 sinh ra là 0,1 mol rồi còn tác dụng đủ sao được với Ba(OH)2 0,05 mol fen=)