Giải:

Ta có MA = 12 (đvC)

=> A là C (Cacbon)

- Nguyên tử E nặng hơn nguyên tử A khoảng 1,166 lần

=> ME/MA = 1,166

=> ME = 1,166.12 ≃ 14 (đvC)

=> E là N (Nitơ)

- Nguyên tử B nặng hơn nguyên tử E khoảng 2,857 lần

=> MB/ME = 2,857

=> MB = 2,857.14 ≃ 40 (đvC)

=> B là Ca (Canxi)

- Nguyên tử D nặng hơn nguyên tử B khoảng 1,4 lần

=> MD/MB = 1,4

=> MD = 1,4.40 = 56 (đvC)

=> D là Fe (Sắt)

- Nguyên tử C nặng hơn nguyên tử D khoảng 1,16 lần

=> MC/MD = 1,16

=> MC = 1,16.56 ≃ 65 (đvC)

=> C là Zn (Kẽm)

- Nguyên tử F nặng hơn nguyên tử C khoảng 1,66 lần

=> MF/MC = 1,66

=> MF = 1,66.65 ≃ 108 (đvC)

=> F là Ag (Bạc)

Vậy ...

a) biết nguyên tử khối của \(O=16\left(đvC\right)\)

ta có: \(X=3,5.16\)\(=56\) \(\left(đvC\right)\)

\(\Rightarrow X\) là sắt, kí hiệu là \(Fe\)

b) nguyên tử khối của \(2O\) là: \(2.16=32\left(đvC\right)\)

\(\Rightarrow X\) là lưu huỳnh, kí hiệu là \(S\)

c) nguyên tử \(D\) là: \(\dfrac{56}{4}=14\) \(\left(đvC\right)\)

\(\Rightarrow D\) là Nitơ, kí hiệu là \(N\)

X= Oxi x2= 16x2= 32g => X là Lưu Huỳnh (S)

Y= Magie x0.5= 24x0.5= 12g => Y là Cacbon (C)

Z= Natri + 17= 23+17= 40g => Z là Canxi (Ca)

- (1) là ntố cacbon (C)

- (5) có NTK = 12.1,166 = 14 là ntố nitơ (N)

- (2) có NTK = 14.2,857 = 40 là ntố canxi (Ca)

- (4) có NTK = 40.1,4 = 56 là ntố sắt (Fe)

- (3) có NTK = 56.1,16 = 65 là ntố kẽm (Zn)

- (6) có NTK = 65.1,66 = 108 là ntố bạc (Ag)

\(6NTK_A=3NTK_{Mg}\Leftrightarrow NTK_A=\dfrac{3\cdot24}{6}=12\left(đvC\right)\\ NTK_B=4+NTK_A=12+4=16\left(đvC\right)\\ NTK_C=4NTK_B=16\cdot4=64\left(đvC\right)\\ NTK_D=NTK_C-24=64-24=40\left(đvC\right)\)

Vậy A,B,C,D lần lượt là cacbon(C),Oxi(O),Đồng(Cu),Canxi(Ca)

a)

$2X = 5.16 \Rightarrow X = 40$

Vậy X là nguyên tố Canxi

b)

$m_{Ca} = 40.1,66.10^{-24} = 66,4.10^{-24}(gam)$

c)

$m_{5O} = 5.16.1,66.10^{-24} = 132,8.10^{-24}(gam)$

d)

$\dfrac{M_{Ca}}{M_O} = \dfrac{40}{16} = 2,5$

(nặng gấp 2,5 lần nguyên tử oxi)

$\dfrac{M_{Ca}}{M_{Cu}} = \dfrac{40}{64} = 0,625$

(nhẹ gấp 0,625 lần ngyen tử Cu)

2/ 

a) \(2M_X=5M_O\)

=> \(M_X=\dfrac{5.16}{2}=40\)

Vậy X là nguyên tố Canxi (Ca)

b) \(m_{Ca}=40.1,66.10^{-24}=6,64.10^{-23}\left(g\right)\)

c) \(m_O=5.16.1,66.10^{-24}=1,328.10^{-22}\left(g\right)\)

d) Nguyên tử X nặng hơn nguyên tử Oxi và nặng hơn \(\dfrac{40}{16}=2,5\left(lần\right)\)

 Nguyên tử X nhẹ hơn nguyên tử Đồng và nhẹ hơn \(\dfrac{40}{64}=0,625\left(lần\right)\)

a) A là hợp chất 

b) Theo đề bài ra ta có: PTK của A = 40 . PTK của H₂

<=> PTK của A = 2 . 40 = 80 đvC

c) CTHH:XO₃ 

<=> M_X + 16.3 = 80 => M_X = 32 đvC

=> X là: S ( Lưu Huỳnh )

c) %S trong SO₃ = (32:80).100% = 40%

a) A là hợp chất.

b) Ta có : 

Phân tử khối của A = 2.40 = 80 ( đvC )

c) Ta có : CTHH của hợp chất A là XO₃

\(\Leftrightarrow\) XO₃ = 80 ( đvC )

 X + 16.3 = 80

 X + 48    = 80

 X            = 32

Vậy X là lưu huỳnh. Kí hiệu hóa học : S

d) %S = \(\frac{32.100}{80}\)\(\%S=\frac{32.100\%}{80}=40\%\)( 32 : 80 ) .100%

           = 40%

a, A là hợp chất

b, Nguyên tử khối của A là: 2 x 40 = 80 (g)

c, Phân tử khối của O trong A là: 16 x 3 = 48 (g)

Nguyên tử khối của X là: 80 - 48= 32 (g)

X là lưu huỳnh (S)

d, %m X = 32/80 x 100 = 40 %

Ta có :

+) NTK_O = 16 đvC

=> NTK_X = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> X là nguyên tố lưu huỳnh (S)

+) NTK_Mg = 24 đvC

=> NTK_Y = 24 * 0,5 = 12 (đvC)

=> Y là nguyên tố Cacbon (C)

+)NTK_Na = 23 đvC

=> NTK_Z = 23 + 17 = 40 (đvC)

=> Z là nguyên tố Canxi (Ca)

a) vì nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử õi mà Oxi=16đvc

nên X=16*2=32(đvc)

vậy X là nguyên tố lưu huỳnh KHHH là S

b) nguyên tử Y nặng hơn nguyên tử Magie 0,5 lần mà Magie=24đvc 

nên Y=24*0,5=12(đvc)

vậy Y là nguyên tố Nito KHHH là N

c) vì nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử Natri 17đvc  

mà Natri=23đvc

nên Z=23+17=40(đvc)

vậy Z là nguyên tố canxi có KHHH là Ca