Viết các PTHH :

H 2 SO 4  + CuO →  CuSO 4  +  H 2 O  (1)

2 H 2 SO 4 + Cu →  CuSO 4  +  SO 2  + 2 H 2 O  (2)

Theo (1): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 1 mol  H 2 SO 4

Theo (2): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 2 mol 2 H 2 SO 4

Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO + 2 H 2 SO 4 ( đ )  →  CuSO 4 +  SO 2 + 2 H 2 O

Gỉa sử cần điều chế 1 mol  CuSO 4

Theo pt (a) n H 2 SO 4 = n CuSO 4  = 1 mol

Theo pt (b)  n H 2 SO 4 = 2 n CuSO 4  = 2 mol

⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit hơn

a)

Trích mẫu thử

Cho dung dịch HCl vào

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $AgNO_3$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào mẫu thử còn  :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $BaCl_2$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

Cho dung dịch $NaOH$ vào mẫu thử còn : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $MgSO_4$
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $NaCl$

b) Coi lượng Đồng II sunfat cần điều chế là 1 mol

+)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = 1(mol)$

+)

$Cu + 2H_2SO_{4_{đặc}} \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = 2n_{CuSO_4} = 2(mol)$

Vậy, chọn phương pháp điều chế là : "Axit sunfuric tác dụng với đồng II oxit" thì tiết kiệm được axit sunfuric hơn

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có cùng 1 lượng CuSO4 thì cách a tiết kiệm H2SO4 hơn

H₂SO₄ + CuO -----> CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO_4(đ) + Cu -----> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ (2)

Ta thấy ở pt (1) với 1 mol CuO ta chỉ cần 1 mol H₂SO₄ đã có thể điều chế được CuSO₄. Nhưng ở pt (2) với 1 mol Cu ta cần tới 2 mol H₂SO₄ mới điều chế được CuSO₄

=> Phương pháp Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit tiết kiệm hơn

-Dùng Axit sunfuric tác dụng vs đồng(II) oxit.

+)Vì axit sunfuric đặc có thể pha loãng thành axit sunfuric loãng bằng cách rót từ từ từng giột axit sunfuric đặc vào nước

==>Tiết kiệm đc nguyên liệu.

+)Dùng CuO thì tiết kiệm hơn Cu vì có thể tăng khối lượng từ Cu thành Cu bằng cách cho tác dụng vs Oxi.

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.5\%}{98}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ a,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=98+4=102\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{8}{102}.100\approx7,843\%\)