Bài 1: 

Gọi x là số khối của đồng vị thứ 2, ta có:

\(\frac{107.56\%+x44\%}{100\%}=107,88\)

\(\Rightarrow x=109\)

Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 109

Nếu có 500 nguyên tử Ag thì số nguyên tử của đồng vị thứ 2 là: \(\frac{44\%.500}{100\%}=220\) (nguyên tử)

\(M_{Ag^{ }_2O}=\left(107,88.2\right)+16=231,76\)

\(\Rightarrow n=\frac{57,94}{231,76}=0,25\left(mol\right)\)

Xét trong 1 mol Ag₂O có \(\begin{cases}2molAg\\1molO\end{cases}\)

\(\Rightarrow\) trong 0,25 mol Ag₂O có 0,5 mol Ag

\(\Rightarrow\) trong 0,5 mol Ag có \(\frac{56\%.0,5}{100\%}=0.28\left(mol\right)\) đồng vị ¹⁰⁷Ag

\(\Rightarrow m_{^{107}Ag}\) = 107 . 0,28 = 29,96 (gam)

Bài 2: 

a) Gọi x, y lần lượt là % về số nguyên tử của 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, ta có:

\(\begin{cases}x+y=100\\\frac{35x+37y}{100}=35,5\end{cases}\)\(\Leftrightarrow\)\(\begin{cases}x=75\\y=25\end{cases}\)

Vậy đồng vị ³⁵Cl chiếm 75%; đồng vị ³⁷Cl chiếm 25%

b) Tính % về gì vậy bạn?
c) \(M_{AlCl_3}\) = 27 + (35,5 .3) = 133,5

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}\) = \(\frac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét trong 1 mol AlCl₃ có \(\begin{cases}1molAl\\3molCl\end{cases}\)

=> trong 0,1 mol AlCl₃ có 0,3 mol Cl

=> trong 0,3 mol Cl có \(\frac{75\%.0,3}{100\%}=0,225\left(mol\right)\) đồng vị ³⁵Cl

=> Số nguyên tử ³⁵Cl có trong 13,35g AlCl₃ là:

0,225 . 6,02 . 10²³ = 1,3545.10²³ (nguyên tử)

1)Cách 1: nhẩm nhanh cho các bài có Z nhỏ, Z lớn vẫn có thể áp dụng nếu bạn gần như đã thuộc bảng tuần hoàn-để có thể suy ra đáp án :d) lấy 10/3 xấp xỉ 3,333 => lấy số gần nhất là 3 tương đương với Z của Nguyên tử cần tìm => Li (giải thích: tổng 3 hạt là E,N,P trong đó E P bằng nhau(, N thì lớn hơn hoặc bằng P, nên muốn tìm Z (Z = E =P) thì chia 3 ra (3 hạt), lấy số đó hoặc phần nguyên nếu lẻ), Z nhỏ thì NP không khác nhau nhiều, còn Z lớn ví dụ (Fe Z=26, N=30, tổng số hạt là 82 chia 3 ra thì là 27,333...không còn đúng nữa.! 
Cách 2: cách chính quy dùng cho Kt trên lớp, kiếm điểm:D: 
3≤ (2Z+N)/Z < 3,5 (*)=> 2,8...<Z<3,33... => Z=3 (Li) cách này áp dụng cho mọi bài tập dạng này. để hiểu rõ hơn vì sao có công thức (*) bạn nghiên cứu thêm bài tập 1.19 trong sách bài tập hóa lớp 10 trang 6. 
2)Mtb= 109*44%+X*(100-44)%=107,88 => X=107 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=52\\p=e\\p+e-n=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=36\\p=e\\p+e+n=52\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=18\\p=e=17\end{matrix}\right.\)

Giả sử : %số nguyên tử ³⁵Cl và ³⁷Cl lần lượt là : x , y 

8D 5D 6B

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

¯¯¯¯¯¯¯¯AX=A.x+B.y100AX¯=A.x+B.y100 

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

¯¯¯¯¯¯¯¯ACl=35.75,77+37.24,23100=35,48ACl¯=35.75,77+37.24,23100=35,48

từ đề bài ta có:

1.p+n+e=116 mà số p= số e=)2p+n=116

2.hạt mạng điện là e và p=)2p-n=24

ta cộng cái trên cái dưới ra 4p=140=)p=35

từ đó suy ra số các hạt khác

  Ta có: Tổng số proton, nơtron, electron là 116 ➩ e+p+n=116

             Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24 ➩ (e+p)-n=24

   Vì e=p ➩\(\left\{{}\begin{matrix}\text{ e+p+n = (e+p)+n = 2p+n = 116 }\\(e+p)-n=2p-n=24\end{matrix}\right.\)

               ➩\(\left\{{}\begin{matrix}2p=\left(116+24\right):2\\n=\left(116-24\right):2\end{matrix}\right.\)

               ➩\(\left\{{}\begin{matrix}2p=70\\n=46\end{matrix}\right.\)

               ➩\(\left\{{}\begin{matrix}e=p=70:2=35\\n=46\end{matrix}\right.\)

\(Đặt:\%_{^{35}Cl}=a\left(a>0\right)\\ \overline{NTK}_{Cl}=35,5\\ \Leftrightarrow\dfrac{35a+37\left(100\%-a\right)}{100\%}\\ \Rightarrow a=75\%\Rightarrow\%^{35}Cl=75\%\)

Trong 300 nguyên tử Clo có số nguyên tử ³⁵Cl là:

75% x 300 = 225 (nguyên tử)

em ơi, đề khó đọc quá

khó đọc quá bn ơi mik ko cs đọc đc á

nhìn khó đọc quá