đề:Cho 49,03 gam DD HCL 29,78 % vào 1 bình chứa 53.2 gam 1 kl kiềm. Cho bay hơi DD thu được trong đk không có khô?

ng có không khí thì thu ddc m gam bã rắn. Hãy xác định kl kiềm nếu: 
A> + m = 67.4 g chỉ chứa 1 hợp chất 
B> + m = 99.92g là hỗn hợp của 2 hoặc 3 chất

giải:

kim loại kiềm có hóa trị I, kim loại kiềm thổ hóa trị II

Ta có: C%HCl = m chất tan / m dung dịch . 100% 

<-> 29.78% = m chất tan / 49.03 . 100% 

-> m chất tan HCl = 14.6 

-> nHCl = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol 

Đặt kim loại kiềm là W. 

W tác dụng với HCl trước, tác dụng với H2O trong dung dịch sau: 

W + HCl -> WCl + 1/2H2↑-------------(1) 

W + H2O -> WOH + 1/2H2↑----------------(2) 

a) Chứa một hợp chất duy nhất chính là WCl 

-> Phản ứng vừa đủ nên nHCl = nW = 0.4 mol 

-> MW = 53.2 / 0.4 = 133 g 

-> W là Cessi (Cs) 

B1) m = 99.92 là hỗn hợp của 2 chất 

-> m chứa WCl và WOH (trong đó 0.4 mol HCl phản ứng hết) 

Lượng OH- trong chất rắn = 99.92 - mW - m[Cl-] 

<-> = 99.92 - 53.2 - (0.4 . 35.5) [0.4 là số mol HCl = số mol Cl-] 

<-> = 32.52g 

nOH- = 32.52 / 17 = 1.913 mol 

(1), (2)-> nW = nOH- + nHCl = 1.913 + 0.4 = 2.313 mol 

-> W = 53.2 / 2.313 = 23 g 

-> W là Natri (Na) 

B2) m = 99.92 là hỗn hợp 3 chất: 

-> m chứa WCl, WOH, W dư (bởi HCl đun lên phải bay hơi) 

Từ câu b -> nW > 2.313 mol 

-> W < 23 

-> W là Liti (Li)

# bài tương tự bạn tham khảo nha#

a./ Khối lượng H2SO4: m(H2SO4) = 15,3.90% = 13,77g 
Khối lượng dd axit sau khi hấp thụ H2O: m(dd sau) = 13,77/86,34% gam 
Khối lượng H2O bị hấp thụ: m(H2O ht) = m(dd sau) - m(dd đầu) = 13,77/86,34% - 15,3 
Khối lượng H2O tạo ra từ phản ứng khử MO: 
m(H2O) = m(H2O ht)/90% = [13,77/86,34% - 15,3]/90% = 0,72g 
→ n(H2O) = 0,72/18 = 0,04mol 
H2 + MO → M + H2O 
___________0,04__0,04 
M = 2,56/0,04 = 64 
→ kim loại M cần tìm là Cu 

b./ Gọi x, y là số mol của MgO và Al2O3 có trong hh A 
Số mol CuO có trong hh A: n(CuO) = 0,04/80% = 0,05mol 
m(hh A) = m(MgO) + m(Al2O3) + m(CuO) = 40x + 102y + 0,05.80 = 16,2g 
Số mol CuO có trong hh chất rắn sau pư với H2: n(CuO sau) = 0,05-0,04 = 0,01mol 
Cho hh chất rắn tác dụng với HCl 
MgO + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 
x______________x 
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 
y_______________2y 
CuO + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 
0,01__________0,01 
Lấy 1/20 dung dịch B tác dụng với NaOH dư 
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl 
x/10______________x/10 
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 
0,001_____________0,001 
Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 
Mg(OH)2 → MgO + H2O 
x/10_______x/10 
Cu(OH)2 → CuO + H2O 
0,001_____0,001 
m(oxit) = m(MgO) + m(CuO) = 40.x/10 + 0,001.80 = 0,28g 
→ x = 0,05mol → y = (16,2 - 0,05.40 - 0,05.80)/102 = 0,1mol 
Khối lượng mỗi oxit trong A 
m(MgO) = 0,05.40 = 2g; m(Al2O3) = 0,1.102 = 10,2g; m(CuO) = 0,05.80 = 4g 
Phần trăm khối lượng mỗi oxit 
%MgO = 2/16,2 .100% = 12,36% 
%Al2O3 = 10,2/16,2 .100% = 62,96% 
%CuO = 4/16,2 .100% = 24,68%

Câu b của bạn Hậu Duệ Mặt Trời chép mạng và nó sai hoàn toàn.

pH = 13 chứng tỏ dd sau phản ứng là dd kiềm, như vậy HCl đã hết và kim loại còn dư tiếp tục phản ứng với nước để tạo thành dd kiềm:

Gọi M là kim loại trung bình của 2 kim loại kiềm:

M + HCl ---> MCl + 1/2H2

M + H2O ---> MOH + 1/2H2.

pH = 13 ---> pOH = 1 ---> [OH] = 0,1 ---> nOH = nMOH = 0,1 mol.

Do đó nM = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol. ---> M = 8,5/0,3 = 28,33 ---> 2 kim loại đó là: Na (23) và K (39).

Gọi kim loại kiềm thổ chung là R.

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

0,25                            0,25

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{8,15}{0,25}=32,6\)

\(\Rightarrow R_1< 32,6< R_2\)

Mà hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nên:

\(\left\{{}\begin{matrix}R_1:24\left(Mg\right)\\R_2:40\left(Ca\right)\end{matrix}\right.\)

1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO: 
CuO + H2 → Cu + H2O 
a      a    a 
Khối lượng chất rắn giảm: 
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g 
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g 
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2) 
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g 
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu. 
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g 
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g 
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol 
Khối lượng mỗi kim loại: 
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95% 
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05% 

Δm là j vậy bạn?

Đáp án A

Chỉ có cặp nghiệm A = 23 (Na ) , B = 24 (Mg) thỏa mãn

Gọi kim loại kiềm đó là M

Khi đốt kim loại kiềm trong kk ta có f. ứ

M+ O2= MO

=>CR A thu được là MO và M dư

Khi cho CR A vào nước ta có f.ứ

M+ H2O= M(OH)2 + H2

MO+ H2O= M(OH)2

=>Dung dịch B là M(OH)2, khí D là CO2

Khi thổi khi CO2 vào dd B ta có f.ứ

CO2+ M(OH)2= MCO3 +H2O

=> Kết tủa Y là MCO3

Khi cho kết tủa Y td dd HCl ta có p.ứ

MCO3 + HCl= MCl2 + CO2+ H2O

=> Dd E là MCl2

Khi cho dd AgNO3 vào dd E ta có p.ứ

AgNO3 + MCl2 = AgCl+ MCO3

=> Lọc kết tủa đc dd AgNO3

AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+ HNO3

Thử tham khảo nha, k chắc đúng đâu

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

BTNT Cl, có: n_{Cl (trong muối)} = n_HCl = 0,3 (mol)

Có: m _muối = m_KL + m_Cl = 4,4 + 0,3.35,5 = 15,05 (g)