\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Fe+\dfrac{3}{2}O_2\underrightarrow{t^0}Fe_2O_3\)

\(0.2....0.15.........0.1\)

\(n_{Fe\left(pư\right)}=0.2\left(mol\right)< 0.3\Rightarrow Fedư\)

\(V_{O_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot56=5.6\left(g\right)\)

PTHH: \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

NaOH tác dụng với H2SO4 sao lại có HCl dư ở đây?

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,03-----0,02---------0,01

n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol

n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol

=>O2 dư

=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g

=>m O2 dư=0,03.32=0,96g

nFe= 1,68 : 56 = 0,03 (Mol) 
nO2 = 1,6 : 32 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe  + 2O2  -t-> Fe3O4 
LTL : 
0,03/3  < 0,2/4 => O2 du 
theo pthh ; nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (G) 

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.

Theo gt ta có: $n_{Fe_3O_4}=0,05(mol)$

$Fe_3O_4+4H_2\rightarrow 3Fe+4H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=0,05.4=0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2}=4,48(l)$

 \(Fe3O4+4h2->3Fe+4H2O\)

a) n \(Fe3O4\\\)=\(\dfrac{11.6}{232}\)=0.05 mol

V\(H2=0,05.22,4=1,12l\)

b)n \(Fe=\dfrac{0.05\cdot3}{1}=0.15mol\)

 m\(Fe=n.M=0,15\cdot56=8,4gam\)