\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(0.3.....0.225........0.15\)

\(m_{Al_2O_3}=0.15\cdot102=15.3\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{3.2}{16}=0.2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2+2H_2O\)

\(0.2......0.4........0.2......0.4\)

\(m_{H_2O}=0.4\cdot18=7.2\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)\)

\(V_{CO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Bài 27: Hòa tan hết 4,6 gam A (I) bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lit H2(đktc).

a. Xác định A.

b. Tính số phân tử HCl cần dùng.

c. Tính mACl thu được (theo ĐLBTKL).

---

nH2=0,1(mol)

PTHH: A +HCl -> ACl + 1/2 H2

0,2_______0,2___0,2________0,1(mol)

=> M(A)= mA/nA=4,6/0,2=23(g/mol)

=>A(I) cần tìm là Natri (Na=23)

b) Số phân tử HCl cần dùng:

0,2.6.10²³=1,2.10²³ (phân tử)

c) mACl= mHCl+ mA - mH2= 0,2.36,5 + 4,6 - 0,1.2=11,7(g)

Sơ đồ  X   +   O 2   →   C O 2   +   H 2 O   ( 1 )

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ (1), ta có :

  m   +   m O 2   =   m C O 2   +   m H 2 O

  ⇔ m = 1,6 gam

\(a,Đặt:n_{CH_4}=a\left(mol\right);n_{C_4H_{10}}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ 2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow\left(t^o\right)8CO_2+10H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}16a+58b=7,4\\22,4a+22,4.4b=22\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=0,1.16=1,6\left(g\right)\\m_{C_4H_{10}}=0,1.58=5,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ b,n_{O_2}=2a+\dfrac{13}{2}b=2.0,1+6,5.0,1=0,85\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,85.22,4=19,04\left(l\right)\)

a. PTHH:     4 Al      +      3O2          --->    2Al2O3

                0,15 mol      0,1125 mol          0,075 mol

b. + Số mol của Al:

  nAl = m/M = 4,05/27 = 0,15 (mol)

    + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,075.102 = 7,65 (g)

 Vậy: nếu đốt cháy hết 4,05 g bột Al thì thu được 7,65 g Al2O3

c. + Số g Al cần đốt:

   mAl = n.M = 0,15.27 = 1,05 (g)

    + Số lít O2 cần đốt:

   VO2 = n.22,4 = 0,1125.22,4 = 2,52 (l)

 Vậy: để thu được 25,5 g Al2O3 thì cần đốt cháy hết 1,05 g Al và dùng ít nhất 2,52 lít O2

Note: mình không biết làm vậy đúng không nên trước khi tham khảo bạn hãy kiểm tra lại trước nhé, rồi có gì bảo mình.

                                                      Chúc bạn học tốt , và nhớ cho mình 1like nhé !

còn nếu ko hiểu vào link này : https://olm.vn/hoi-dap/detail/185392011399.html

PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

Ta có: nAl2O3= 51/102=0,5(mol)

=> nO2= 3/2. 0,5= 0,75(mol); nAl= 4/2. 0,5=1(mol)

a) mAl=1.27= 27(g)

b) V(O2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

______0,1->0,075-->0,05

a) V_O2 = 0,075.22,4 = 1,68(l)

b) m_Al2O3 = 0,05.102 = 5,1 (g)

a.n_Al=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 4Al + 3O2 --t--> 2Al2O3
(mol)     4         3                2
(mol)     0,1     0,075          0,05
n_O2=0,1.3/4=0,075 mol
VO2 đã dùng (đktc) là: 0,075.22,4=1,68(l)
b.m_Al2O3 = 0,05.102 = 5,1 (g)