\(H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,2        0,2            0,2       0,2 

\(b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PT ta có: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,025\left(mol\right)\)
Khối lượng đồng (II) oxit phản ứng là:
\(m_{CuO}=0,025.80=2\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: \(H_2+CuO\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{CuO}:n_{Cu}=1:1\Rightarrow n_{CuO}:n_{Cu}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,025.80=2\left(g\right)\)

PTHH. CuO + H2 -> H2O + Cu

Theo bài:
nCu = \(\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)

Theo pthh và bài có:

nCuO = nCu = 0,025 (mol)

=>mCuO = 0,025 . 80 = 2 (g)

Câu 1 

a) Hiện tượng Bột đồng (II) oxit chuyển dần thành lớp đồng màu đỏ, Có hơi nước tạo thành

b) Pt: H₂ + CuO \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cu + H₂O

Câu 2

a) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂(1)

nZn = 2,6 : 65 = 0,04 mol

THeo pt: nHCl = 2nZn = 0,08 mol

=> mHCl = 0,08.36,5 = 2,92g

Nồng độ % dung dịch HCl = \(\dfrac{2,92}{500}.100\%=0,584\%\)

b) Theo pt (1) nH₂ = nZn = 0,04 mol

CuO + H₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cu + H₂O

nCu = nH₂ = 0,04 mol

=> mCu = 0,04.64 = 2,56g

Câu 3

a) 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

nNa = 2,3 : 23 = 0,1 mol

Theo pt: nH₂ = \(\dfrac{1}{2}\)nNa = 0,05 mol

=> VH₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b) Theo pt: nNaOH = nNa = 0,1 mol

=> mNaOH = 0,1.40 = 4g

c) CuO + H₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cu + H₂O

nCuO = 40 : 80 = 0,5 mol

Lập tỉ lệ nCuO : nH₂ = \(\dfrac{0,5}{1}:\dfrac{0,1}{1}=0,5:0,1\)

=> CuO dư

Theo pt: nCu = nH₂ = 0,1 mol

=> mCu = 0,1.64 = 6,4g

heloooooo

a, PTHH: 

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O (1)

CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O (2)

b, n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

n_Cu = \(\dfrac{6-2,8}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Theo pt (1): n_{H2 (1)} = 2n_Fe = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

Theo pt (2): n_{H2 (2)} = n_Cu = 0,05 (mol)

=> V_H2 = (0,1 + 0,05) . 22,4 = 3,36 (l)

c, Theo pt (1): n_CuO = n_Cu = 0,05 (mol)

Theo pt (2): n_Fe2O3 = \(\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025\left(mol\right)\)

=> m = 0,05 . 80 + 0,025 . 160 = 8 (g)

\(a.CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\\ b.m_{Cu}=6-2,8=3,2\left(g\right)\\ n_{Cu}=0,05\left(mol\right);n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Sigma n_{H_2}=n_{Cu}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=2,8\left(l\right)\\ c.n_{CuO}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\\ m_{hh}=m_{CuO}+m_{Fe_2O_3}=0,05.80+0,025.160=8g\)