\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) (điều kiện nhiệt độ 400 độ C)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\) (điều kiện nhiệt độ > 570 độ C)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\) (không có)

\(PbO+H_2\rightarrow Pb+H_2O\) (điều kiện nhiệt độ 200 - 350 độ C)

PbO + H2 -t-> Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe + 3H2O 
CaO + H2 -t--> Ca + H2O
Ag2O + H2 -t--> 2Ag + H2O
b) CuO + H2 -t-> Cu + H2O
  Fe2O4 + 4H2-t--> 2Fe + 4H2O 
 ZnO + H2 -t--> Zn + H2O 
 Na2O + H2 -t--> Na + H2O

PbO + H2 -t-> Pb + H2O
Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe + 3H2O 
CaO + H2 -t--> Ca + H2O
Ag2O + H2 -t--> 2Ag + H2O
b) CuO + H2 -t-> Cu + H2O
  Fe2O4 + 4H2-t--> 2Fe + 4H2O 
 ZnO + H2 -t--> Zn + H2O 
 

PbO + H2 -t-> Pb + H2O
Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe + 3H2O 
CaO + H2 -t--> Ca + H2O
Ag2O + H2 -t--> 2Ag + H2O
b) CuO + H2 -t-> Cu + H2O
  Fe2O4 + 4H2-t--> 2Fe + 4H2O 
 ZnO + H2 -t--> Zn + H2O 
 Na2O + H2 -t--> Na + H2O

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(b.\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{68.4}{342}=0.2\left(mol\right)\)

Số nguyên tử Al : 

\(0.2\cdot2\cdot6\cdot10^{23}=2.4\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

Số nguyên tử S : 

\(0.2\cdot3\cdot6\cdot10^{23}=3.6\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

Số nguyên tử O : 

\(0.2\cdot12\cdot6\cdot10^{23}=14.4\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

- Ống 1: m _{chất rắn} = m_CaO = 0,01.56 = 0,56 (g)
- Ống 2: \(PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Pb}=n_{PbO}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_Pb = 0,02.207 = 4,14 (g)

- Ống 3: m _{chất rắn} = m_Al2O3 = 0,02.102 = 2,04 (g)

- Ống 4: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_Fe = 0,02.56 = 1,12 (g)

- Ống 5: m _{chất rắn} = m_Na2O = 0,06.62 = 3,72 (g)

Phản ứng trong ống 1: CaO + H2 -> Ca(OH)2 Đầu tiên, ta cần tính nH2 = nCaO vì H2 và CaO có tỉ lệ 1:1 trong phản ứng trên. nH2 = 0,01 mol Sau đó, tính nCa(OH)2 = nCaO = 0,01 mol Khối lượng của Ca(OH)2 là: mCa(OH)2 = nCa(OH)2 x MM(Ca(OH)2) = 0,01 mol x 74,1 g/mol = 0,741 g

Phản ứng trong ống 2: CuO + H2 -> Cu + H2O Tương tự, ta tính được nH2 = nCuO = 0,01 mol. Sau đó, tính nCu = nCuO = 0,01 mol. Khối lượng của Cu là: mCu = nCu x MM(Cu) = 0,01 mol x 63,5 g/mol = 0,635 g

Phản ứng trong ống 3: Al2O3 + 6H2 -> 2Al + 3H2O Ta tính được nH2 = 6 x nAl2O3 = 0,3 mol. Sau đó, tính nAl = 0,5 x nH2 = 0,15 mol. Khối lượng của Al là: mAl = nAl x MM(Al) = 0,15 mol x 27 g/mol = 4,05 g

Phản ứng trong ống 4: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Tương tự, ta tính được nH2 = nFe2O3 = 0,01 mol Sau đó, tính nFe = 0,5 x nH2 = 0,005 mol. Khối lượng của Fe là: mFe = nFe x MM(Fe) = 0,005 mol x 56 g/mol = 0,28 g

Phản ứng trong ống 5: Na2O + 2H2 -> 2Na + H2O Ta tính được nH2 = 0,1 mol Sau đó, tính nNa = nNa2O = 0,05 mol. Khối lượng của Na là: mNa = nNa x MM(Na) = 0,05 mol x 23 g/mol = 1,15 g.

Vậy kết quả là: Ống 1: Ca(OH)2 với khối lượng 0,741 g Ống 2: Cu với khối lượng 0,635 g Ống 3: Al với khối lượng 4,05 g Ống 4: Fe với khối lượng 0,28 g Ống 5: Na với khối lượng 1,15 g.

Ống 1 : Không phản ứng

Ống 2 : CaO + H₂ -> Ca + H₂O

            0,01               0,01

Ống 3 : PbO + H₂ -> Pb + H₂O

             0,02            0,02

Ống 4 : Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

              0,01                   0,02

Ống 5 : Na₂O + H₂ -> 2NaOH

             0,06                 0,12

Khối lượng các chất rắn thu được là:

\(m_{Ca}=0,01.40=0,4\left(g\right)\)

\(m_{Pb}=0,02.207=4,14\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(m_{NaOH}=0,12.40=4,8\left(g\right)\)