Sửa đề: 34,48 → 4,48

a, - Phần 1: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (1)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)

- Phần 2: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) (3)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Fe\left(1\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)=n_{Fe\left(3\right)}+n_{Fe\left(1\right)}\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(3\right)}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT (3): \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(3\right)}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_X=2.\left(m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe_2O_3}\right)=2.\left(0,2.56+0,2.160\right)=86,4\left(g\right)\)

Gọi số mol Fe, Fe₂O₃ trong mỗi phần là a, b (mol)

P1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,2<-------------------0,2

=> a = 0,2 (mol)

P2:

\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                b---->3b-------->2b----->3b

=> 0,2 + 2b = 0,6

=> b = 0,2 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,2.160}.100\%=25,926\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2.160}{0,2.56+0,2.160}.100\%=74,074\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2O}=3b=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

Phần 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,1<-----------------------0,1

=> n_Fe = 0,1 (mol)

Phần 1:

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

_______a-------------------->2a

=> 2a + 0,1 = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\)

=> a = 0,05 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.0,1}{56.0,1+160.0,05}.100\%=41,176\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,05}{56.0,1+160.0,05}.100\%=58,824\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=a,n_{Fe_2O_3}=b:trong.1.phần\\ Phần.I:\\ Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=a+2b=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(I\right)\\ Phần.II:\\ Fe+2HCl->FeCl2+H_2\\ a=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\\ b=0,05\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56\cdot0,1}{56\cdot0,1+0,05\cdot160}=41,18\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=58,82\%\)

- Cho H₂ qua phần 1 thu 2,604 g Fe

→ Cho H₂ qua cả 3 phần thu 7,812 (g) Fe ⇒ n_{Fe (X)} = 0,1395 (mol)

Coi hh X gồm Fe và O. ⇒ n_Fe = 0,1395 (mol), n_O = 0,1575 (mol)

Ta có: n_H2 = 0,006 (mol)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Fe, có: x + y = 0,1395 (1)

BT e, có: 2x + 3y - 2n_O = 2n_H2 ⇒ 2x + 3y = 0,327 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0915\left(mol\right)\\y=0,048\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Chất rắn thu được gồm: Ag và AgCl.

BTNT Cl, có: n_AgCl = 2n_FeCl2 + 3n_FeCl3 = 0,327 (mol)

BT e, có: n_Ag = n_FeCl2 = 0,0915 (mol)

⇒ m = m_AgCl + m_Ag = 0,327.143,5 + 0,0915.108 = 56,8065 (g)

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

 Phần 1:      

     2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

 Phần 2:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑        (1)

0,05         →           0,075

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂↑  (2)

Ta có phương trình phản ứng:

Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g

Ta có: 

=> Oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃