SAO KO AI TRL HẾT Z

n C u S O 4 = 0,525.0,2 = 0,105   m o l

Vì thu được kết tủa là 2 kim loại nên Fe còn dư.

Suy ra, kết tủa là Fe dư và C u ,   C u S O 4 phản ứng hết.

Gọi a, b, c là số mol của Al phản ứng, Fe phản ứng và Fe dư.

Từ phương trình phản ứng và dữ kiện đề bài cho, ta lập được hệ phương trình:

3 2 a + b = n C u S O 4 a .27 + b .56 + c .56 = m K L 3 2 a .64 + b .64 + c .56 = m k e t   t u a ⇔ 3 2 a + b = 0,105 27 a + 56 b + 56 c = 4,15 96 a + 64 b + 56 c = 7,84

⇔ a = 0,05 b = 0,03 c = 0,02

Vậy n A l   =   0 , 05   m o l ; n F e   b đ   =   b   +   c   =   0 , 05   m o l .

Đáp án C

Đáp án C

Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe. Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại hóa trị II).

Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là số mol Fe dư:

Ta có:

27x + 56(y + z) = 4,15  (1)

3x/2 + y = 0,280.525 = 0,105 (mol) (2)

64(1,5x + y) + 56y = 7,84 (3)

Phản ứng:

a)\(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 56a + 27b = 1,93(1)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Theo PTHH : a + 1,5b = \(\dfrac{1,456}{22,4} = 0,065\)(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,02 ; b = 0,03

Vậy  :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{1,93}.100\% = 58,03\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 58,03\% = 41,97\%\)

b) 

\(C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M\\ C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M\)

c)

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,065.2 = 0,13(mol)\\ a = \dfrac{0,13}{0,2} = 0,65(M)\)

mn thêm vào đề bài giúp mình là hỗn hợp gồm 1,93g Fe,Al nha

Theo đề bài ta có : nCuSO4 = 0,2.0,525 = 0,105 (mol)

Ta có PTHH:

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

\(2Al+3CuSO4->Al2\left(SO4\right)3+3Cu\)

Theo 2 PTHH ta có : nCu = nCuSO4 = 0,105 (mol)

Ta có : mA = mFe(dư) + mCu(thu được) => mFe(dư) = 7,84-0,105.64 = 1,12(g) => nFe(dư) = \(\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+4HNO3->Fe\left(NO3\right)3+NO\uparrow+2H2O\)

0,02mol...0,08mol

\(3Cu+8HNO3->3Cu\left(NO3\right)2+2NO\uparrow+4H2O\)

0,105mol..0,28mol

=> CMddHNO3 = \(\dfrac{\left(0,08+0,28\right)}{2}=0,18\left(l\right)\)

Vậy...