mH2SO4=14,7%.100=14,7(g) => nH2SO4=14,7/98=0,15(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) nH2=nFe=nFeSO4=nH2=0,15(mol)

Tính V gì ha?

b) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFeSO4=0,15.152= 22,8(g)

mddFeSO4= 0,15.56 + 100 - 0,15.2=108,1(g)

=>C%ddFeSO4= (22,8/108,1).100=21,092%

mH2SO4=14,7%.100=14,7(g) => nH2SO4=14,7/98=0,15(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) nH2=nFe=nFeSO4=nH2=0,15(mol)

mFe=0,15. 56=8,4(g)

b) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFeSO4=0,15.152= 22,8(g)

mddFeSO4= 0,15.56 + 100 - 0,15.2=108,1(g)

=>C%ddFeSO4= (22,8/108,1).100=21,092%

2. Dẫn 13,44(l) khí H2 qua 16(g) đồng(II) oxit, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được x gam chất rắn và m(g) nước.

a) Tìm x?

b) Tìm m?

c) Để điều chế lượng H2 cần bao nhiêu gam nhôm phản ứng với dung dịch HCl dư?

Bài 1:

mH2SO4=14,7%.100=14,7(g) => nH2SO4=14,7/98=0,15(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) nH2=nFe=nFeSO4=nH2=0,15(mol)

mFe=0,15. 56=8,4(g)

b) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFeSO4=0,15.152= 22,8(g)

mddFeSO4= 0,15.56 + 100 - 0,15.2=108,1(g)

=>C%ddFeSO4= (22,8/108,1).100=21,092%

Bài 2:

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

nCuO=16/80=0,2(mol)

PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,6/1 > 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nH2O=nCu=nCuO=0,2(mol)

=> m=mH2O=0,2.18=3,6(g)

x=m(rắn)=mCu=0,2.64=12,8(g)

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,9\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{36\%}=91,25\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al + m _{dd HCl} - m_H2 = 8,1 + 91,25 - 0,45.2 = 98,45 (g)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{40,05}{98,45}.100\%\approx40,68\%\)

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

Đáp án B

Đặt n_H2 = x => n_H2SO4 = x

BTKL: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

8,975 + 98x = 32,975 + 2x => x = 0,25 mol

=> V = 5,6 lít

Đáp án B

Đặt n_H2 = x => n_H2SO4 = x

BTKL: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

8,975 + 98x = 32,975 + 2x => x = 0,25 mol

=> V = 5,6 lít

Đáp án B

Đặt n_H2 = x => n_H2SO4 = x

BTKL: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

8,975 + 98x = 32,975 + 2x => x = 0,25 mol

=> V = 5,6 lít

1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

---

a) mNaOH=20%.200=40(g) -> nNaOH=40/40=0,1(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ta có: nNaCl=nHCl=nNaOH=1(mol)

=> mNaCl=1.58,5=58,5(g)

mddNaCl=mddNaOH + mddHCl= 200+100=300(g)

=>C%ddNaCl= (58,5/300).100=19,5%

b) mHCl=0,1. 36,5=36,5(g)

=> C%ddHCl=(36,5/100).100=36,5%

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

---

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_____0,4______0,2___0,2(mol)

a) V=VddHCl= nHCl/CMddHCl= 0,4/0,2=2(l)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) Vddmuoi=VddHCl=2(l)

CMddFeCl2= (0,2/2)=0,1(M)

Chúc em học tốt!