Phương trình hóa học của phản ứng:

Chất sinh ra là kim loại Pb

 \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2------------------>0,2

=> n_{H2(dùng để khử)} = 0,4 (mol)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

                      0,4------->0,4

=> m_Pb = 0,4.207 = 82,8 (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m P b = m P b O 2 + m H 2 - m H 2 O = ( 179,25 + 3) – 27 = 155,25 (g)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

- Mol theo PTHH : \(1:1:1:1\)

- Mol theo phản ứng : \(0,04\rightarrow0,04\rightarrow0,04\rightarrow0,04\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}.M_{ZnSO_4}=0,04.161=6,44\left(g\right)\)

b. Từ a. suy ra : \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

c. Từ a. suy ra : \(n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(PTHH:H_2+PbO\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\)

- Mol theo PTHH : \(1:1:1:1\)

- Mol theo phản ứng : \(0,04\rightarrow0,04\rightarrow0,04\rightarrow0,04\)

\(\Rightarrow m_{Pb}=n_{Pb}.M_{Pb}=0,04.207=8,28\left(g\right)\)

Số mol của 36 g PbO:

n_PbO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{36}{223}\) = 0,16 mol

a. PTHH : PbO + H₂ \(\rightarrow\) Pb + H₂O

   Tỉ lệ:         1    :   1    :    1  :    1

    Mol:   0,16 \(\rightarrow0,16\)  \(\rightarrow\) 0,16

b. Khối lượng chì kim loại thu được là:

  m_Pb = n . M = 0,16 . 207 = 33,12 g

c. Thể tích khí H₂ :

V_H2 = n . 22,4 = 0,16 . 22,4 = 3,584 L

PTHH: H2 + PbO --- Pb+H2O

PTHH: H2 + FeO---- Fe+H2O

a, nH2= 0,4 mol 

=> mFeO= 28,8 g 

=> mPbO = 93,2 g

b, PTHH: Zn+2HCl-----ZnCl2 +H2

có nH2 =0,4 mol (cmt)

=> mZn= 26 g

=> nHCl= 7,3 g

a, Ta có n_H2=0,8/2 = 0,4 mol

Gọi n_Pb là x, n_Fe là y ta có:

PbO     +   H₂  -----> Pb     +       H₂O

             x mol <----- x mol

FeO      +   H₂ -----> Fe     + H₂O

              y mol <---- y mol

Ta có: { x + y = 0,4 mol

            { 207x + 56y = 31,9 g

=> { x ≈ 0,063 mol

      { y ≈ 0,337 mol

Nên m_PbO =223.0,063≈ 14,05 g

m_FeO =72.0,337≈ 24,26 g

b, từ câu a, ta có n_H2=0,4 mol

PTPƯ: Zn   +   2HCl ---> ZnCl₂  +   H₂

           0,4 mol <-------------------- 0,4 mol

                            0,8 mol <--------- 0,4 mol

Vậy: m_Zn = 65.0,4 = 26 g

         m_HCl = 36,5.0,8=29,2 g

a)

$PbO_2 + 2H_2 \xrightarrow{t^o} Pb + 2H_2O$

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{Pb} = 3 + 179,25 - 27 = 155,25(gam)$

Gọi số mol Fe₃O₄, PbO là a, b

=> 232a + 223b= 78,95

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

               a------>4a---------->3a

             PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

                b--->b--------->b

=> 56.3a + 207.b = 68,55

=> a = 0,1; b = 0,25

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe_3O_4=\dfrac{232.0,1}{78,95}.100\%=29,386\%\\\%PbO=\dfrac{0,25.223}{78,95}.100\%=70,614\%\end{matrix}\right.\)

n_H2 = 4a + b = 0,65 (mol)

=> V_H2 = 0,65.22,4 = 14,56 (l)