Bài 7:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo 2 muối

PTHH: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

                 a_______2a__________a              (mol)

            \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

                 b_______b__________b       (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\2a+b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CO_2}+m_{ddNaOH}=0,15\cdot44+200\cdot1,25=256,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05\cdot106}{256,6}\cdot100\%\approx2,1\%\\C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{0,1\cdot72}{256,6}\cdot100\%\approx2,8\%\end{matrix}\right.\)

Bài 8:

PTHH: \(RCO_3+2HNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

Giả sử \(n_{RCO_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=2\left(mol\right)\\n_{R\left(NO_3\right)_2}=1\left(mol\right)=n_{CO_2}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHNO_3}=\dfrac{2\cdot63}{20\%}=630\left(g\right)\\m_{R\left(NO_3\right)_2}=R+124\left(g\right)\\m_{CO_2}=44\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{R\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{124+R}{R+60+630-44}=0,26582\)

\(\Leftrightarrow R=65\) (Kẽm) \(\Rightarrow\) CTHH của muối cacbonat là ZnCO₃

\(n_{CO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{200.9}{100}=18\left(g\right)=>n_{NaOH}=\dfrac{18}{40}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{2}< \dfrac{0,35}{1}\) => NaOH hết, CO2 dư

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O 

_______0,45--->0,225----->0,225____________(mol)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2NaHCO₃

0,125<----0,125--------------->0,25____________(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaHCO_3}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6\left(g\right)\\m_{NaHCO_3}=0,25.84=21\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 1 : 

$n_{CO_2} = \dfrac{3,136}{22,4} = 0,14(mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,8.0,1 = 0,08(mol)$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,08.......0,08...........0,08........................(mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,06........0,06........................................(mol)

Suy ra : $m_{CaCO_3} = (0,08 - 0,06).100 = 2(gam)$

Bài 2 : 

$n_{CO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol) ; n_{NaOH} = 0,1.1,5 = 0,15(mol)$
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

0,15........0,075.......0,075....................(mol)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

0,025........0,025...................0,05..............(mol)

Suy ra:  

$C_{M_{NaHCO_3}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M$
$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,075 - 0,025}{0,1} = 0,5M$

b)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl} = n_{NaOH} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,15.36,5}{25\%} = 21,9(gam)$

Xét phản ứng Mg tác dụng với dd HNO3, nhận thấy m_{Y tăng}=m_Mg - m_X

suy ra m_X=3,6-3,04=0,56(gam)

lại có n_X=0,448/22,4=0,02(mol) \(\Rightarrow\) M_X=0,56/0,02=28

\(\Rightarrow\) X là khí N₂

Dễ dàng tìm được dung dịch Y chứa Mg(NO₃)₂ ; NH₄NO₃ ; HNO₃ dư

Bạn dùng bảo toàn e để tìm số mol NH₄NO₃

dùng bảo toàn nguyên tố N để tìm HNO₃ dư

\(n_{NaOH}=n_{NH_4NO_3}+2n_{Mg\left(NO_3\right)2}+n_{HNO_3dư}\)

Đáp án  A

Đặt n C O 2 = x mol; n N O 2 = y mol

  M X ¯ = m h h n h h = 44 x + 46 y x + y = 22 , 5 . 2 = 45 →x- y= 0 (1)

Mà n_X = x+ y = 0,2 mol → x = y = 0,1 mol

Ta có : n_NaOH = 0,2.1,225 = 0,245 mol

Cho X vào dung dịch NaOH ta có:

 2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O

0,1         0,1             0,05           0,05 mol

Số mol NaOH còn dư là 0,245- 0,1= 0,145 mol

Ta có: T = n N a O H n C O 2 = 1 , 45 → 1 < T < 2

      → CO₂ phản ứng với NaOH tạo 2 muối

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

a          a             a mol

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b         2b               b mol

Có n C O 2 = a+ b = 0,1;

n O H - = a+ 2b = 0,145 suy ra a = 0,055 mol; b = 0,045 mol

Vậy trong dung dịch có 0,05 mol NaNO₂; 0,05 mol NaNO₃; 0,055 mol NaHCO₃ và 0,045 mol Na₂CO₃→ m_muối = 17,09 gam

Dễ dàng thấy chất tan là CuSO₄ = 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu)

=> Quy đổi ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu

Bảo toàn e => n _NO2 = 0,02.6 + 0,02.2 = 0,16 mol

QT cho e :

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,02              0,04 mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

0,02              0,12 mol

Số mol e cho là n_{e cho}= 0,16 mol

Theo bảo toàn e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,16 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 1e → NO₂

       0,16 → 0,16 mol

 2NaOH + 2NO₂ => NaNO₂ + NaNO₃  + H₂O

Do 0,2> 0,16 nên NO₂ hết và NaOH dư

Vì NO₂ hết nên n _H2O = 0,08 mol (= ½ n NO₂)

 => m _{chất rắn} = m_NO2+ m_NaOH- m_H2O=  40.0,2 + 0,16.46 – 0,08.18 = 13,92 gam

Đáp án C

Đáp án đúng : D