Số mol  CuSO 4  = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch  CuSO 4  tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m Cu  sinh ra -  m Fe  phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam

Ta có: mCuSO4=(320x10):100=32g

=>nCuSO4=32:160=0,2(mol)

ptpu: Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
--------0,2-------- 0,2 mol 0,2 mol
Độ tăng khối lượng của miếng sắt là: 0,2x(64-56)=1,6g
Theo đề: độ tăng của miếng sắt là 8% nên
1,6g -------> 8%
20g <--------- 100%
Vậy khối lượng miếng sắt ban đầu là 20g

F e + C u S O 4 → F e S O 4 + C u

Theo bài ta có: n C u   b á m   v à o  = 9,6/64 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ m M g = 0,03.24 = 0,72g

⇒ m C u   b á m   v à o   - m F e   tan = m F e   t ă n g

⇔ 9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒ m F e   t ă n g  = 1,2 gam

⇒ Chọn D.

nCu = 9.6/64 = 0.15 mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

0.15_________________0.15

mFe = 0.15*56= 8.4 g

m_{Fe tăng}= 9.6 - 8.4 = 1.2 g

Theo bài ta có:  = \(\dfrac{9,6}{64}\) = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ = 0,03 . 24 = 0,72 g

⇒ 

⇔               9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒         = 1,2 gam

nCu = 9.6/64 = 0.15 mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

0.15_________________0.15

mFe = 0.15*56= 8.4 g

m_{Fe tăng}= 9.6 - 8.4 = 1.2 g

Chọn C

Chọn C

Chọn A.

1,0.