Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.20\%}{40}=0,75\left(mol\right);n_{CuSO_4}=\dfrac{200.20\%}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,75.............0,25

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,25}{1}\)=> sau phản ứng NaOH dư

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,25.98=24,5\) (g)

Dung dịch sau phản ứng gồm Na2SO4 và NaOH dư

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=(0,75-0,25.2).40=10\left(g\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

a)                      Khối lượng của natri hidroxit

       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.150}{100}=30\left(g\right)\)

                           Số mol của natri hidroxit

                       n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{30}{40}=0,75\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng sunfat

      C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.200}{100}=40\left(mol\right)\)

                                Số mol của đồng sunfat

                      n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CúSO4}}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

 Pt :                   2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

                                     2            1               1                1

                                0,75        0,25                           0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,25}{1}\)

                ⇒ NaOH dư , CuSO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                         Số mol của đồng (II) hidroxit

                    n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                   m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                   = 0,25 . 98

                                   = 24,5 (g)

b)                      Số mol dư của natri hidroxit

                            n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                   = 0,75 - (0,25 . 1)

                                   = 0,5 (mol)

                       Khối lượng dư của natri hidroxit

                            m_dư = n_dư . M_NaOH

                                    = 0,5 . 40 

                                    = 20 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_CuSO4 - m_Cu(OH)2

                                                = 150 + 200 - 24,5

                                                = 325,5 (g)

                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) hidroxit

                   C⁰/_0Cu(OH)2= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{24,5.100}{325,5}=7,53\)⁰/₀

                        Nồng độ phần trăm của natri hidroxit

                     C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{20.100}{325,5}=6,14\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt