\(S_{Na_2SO_4}=\dfrac{7.2}{80}\cdot100=9\left(g\right)\)

C.9 gam

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

0,05 → 0,15    →     0,1

\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}\left(\text{pư}\right)=0,15\cdot18=2,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}\left(\text{dm}\right)=100-2,7=97,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}\left(\text{dd}\right)=m_{H_3PO_4}+m_{H_2O}\left(\text{dm}\right)=9,8+97,3=107,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{m_{H_3PO_4}\left(\text{dd}\right)}\cdot100\%=\dfrac{9,8}{107,1}\cdot100\%\approx9,15\%\)

Ta có trong 100(g) nước có được 250(g) dung dịch Na₂SO₄ 20%

Ta lại có: \(C_{\%_{Na_2SO_4}}=\dfrac{m_{Na_2SO_4}}{250}.100\%=20\%\)

=> \(m_{Na_2SO_4}=50\left(g\right)\)

=> \(S=\dfrac{50}{100}.100=50g_{Na_2SO_4}\)

Vậy ở 600^oC trong 100 gam nước, độ tan của Na₂SO₄ là 50 gam.

Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

H3PO4 + NaOH ------->NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH -------> Na2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH -------> Na3PO4 + 3H2O (3)

TN1:

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{80.5\%}{40}=0,1\left(mol\right)\)

P2O5 + 3H2O --------> 2H3PO4

Tỉ lệ : \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,09.2}=0,56\)

=> Chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn dư

mdd sau = m_P2O5+ m_NaOH = 12,78 + 80= 92,78(g)

m NaH2PO4 = 0,09.120= 10,8 (g)

\(C\%_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,09.120}{92,78}.100=11,64\%\)

TN2: ​

\(n_{KOH}=\dfrac{106,4.10\%}{56}=0,19\left(mol\right);n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT P: nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,05 = 0,1 (mol)​

\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,19}{0,1}=1,9\)

=>Xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) tạo ra KH2PO4 (x_mol) và K2HPO4(y_mol)

H3PO4 + KOH ------->KH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2KOH -------> K2HPO4 + 2H2O (2)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+2y=0,19\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

mdd sau = m_P2O5+ m_KOH =7,1 + 106,4= 113,5 (g)

=> m _KH2PO4 = 0,01.253=2,53 (g)

m _K2HPO4 = 0,09.174=15,66(g)

=>\(C\%_{KH_2PO_4}=\dfrac{0,01.253}{113,5}.100=2,23\%\)

\(C\%_{K_2HPO_4}=\dfrac{0,09.174}{113,5}.100=13,79\%\)

TN 1 :                   Số mol của đi phốt pho pentaoxit

                              n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right)\)

                  Khối lượng chất tan của dung dịch natri hidroxit

                  C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(g\right)\)

                                Số mol của natri hidroxit

                            n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

    Pt :      P₂O₅ + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Na₃PO₄  + 3H₂O\(|\)

                  1            6                 2                3

                0,09       0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,09}{1}>\dfrac{0,1}{6}\)

                \(\Rightarrow\) P₂O₅ dư , NaOH phản ứng hết

                \(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol NaOH

                           Số mol của muối natri phốt phat

                        n_Na3PO4 = \(\dfrac{0,1.2}{6}=0,03\left(mol\right)\) 

                      Khối lượng của muối natri phốt phat

                         m_Na3PO4 = n_Na3PO4 . M_Na3PO4

                                         = 0,03 . 164

                                         = 4,92 (g)

                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_P2O5 + m_NaOH

                                                 = 12,78 + 80

                                                 = 92,78 (g)

            Nồng độ phần trăm của muối natri phốt phat

         C⁰/_0Na3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,92.100}{92,78}=5,3\)⁰/₀

TN 2 :             Khối lượng chất tan của dung dịch kaki hidroxit

               C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.106,4}{100}=10,64\left(g\right)\)

                           Số mol của kali hidroxit

                     n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{10,64}{56}=0,19\left(mol\right)\)

                            Số mol của đi phốt pho pentaoxit

                       n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

  Pt : 6KOH + P₂O₅ \(\rightarrow\) 2K₃PO₄ + 3H₂O\(|\)

             6         1               2               3

          0,19     0,05

Lập tỉ số sánh : \(\dfrac{0,19}{6}>\dfrac{0,05}{1}\) 

           \(\Rightarrow\) KOH dư , P₂O₅ phản ứng hết

           \(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol P₂O₅

                    Số mol của muối kali photphat

                 n_K3PO4 = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\) 

                Khối lượng của muối kali photphat

                 m_K3PO4 = n_K3PO4 . M_K3PO4

                               = 0,1 . 212

                               = 21,2 (g)

             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

          m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_KOH + m_P2O5

                                                = 106,4 + 7,1

                                                = 113,5 (g)

          Nồng độ phần trăm của muối kali photphat

      C⁰/_0K3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,2.100}{113,5}=18,67\) ⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

TN1:n P2O5=\(\dfrac{12,78}{142}\)=0,09(mol)

nNaOH=80X5%:40=0,1(mol)

khi P2O5 tác dụng với dd Naoh đã tác dụng với nước nên tạo thành axit phosphoric:P2O5+H2O---->2H3PO4

                                           0,09-------------->0,18

\(\dfrac{nNaOH}{nH3PO4}=\dfrac{0,1}{0,18}=0,56=T\) .Do T<1 nên sản phẩm là nah2po4 và h3po4 dư

H3PO4+NAOH----->NaH2PO4+H2O

     0,1          0,1              0,1           0,1

m H3PO4 dư =(0,18-0,1)x98=7,84 g

m Nah2po4=0,1x 120=12g

m dd sau phản ứng =12,78+80=92,78g

c% nah2po4=12,93%

c%h3po4 dư =8,4%

TN2: tương tự ta có n h3po4=2 n p2o5=7,1:142=0,05(mol)

n koh=0,19 (mol)

nkoh/nh3po4=3,8=T

T>3 sản phẩm sau phản ứng là k3po4 và koh dư

3koh+h3po4--->k3po4+3h2o

0,15   0,05     0,05      0,15

m koh dư =(0,19-0,15)x56=2,24g

m k3po4=4,9 g

m dd sau phản ứng =106,4+7,1=113,5g

c% koh dư=1,97%

c%k3po4=4,3%

a) 2Na + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂

b) \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂

_____0,2------>0,1-------------------->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8(g)

ở 80⁰ C

28,3 gam Na2SO4 + 100 g H2O---> 128,3 gam dd bão hòa

=> x gam Na2SO4 + y gam H2O---> 1023,4 gam dd bão hòa

=> x = 225,7 gam ; y = 79,7 gam

ở 10⁰ C

9 gam Na2SO4 + 100g H2O--> dd bão hòa

=> z (g ) Na2SO4+ 79,7g H20--> dd bão hòa

=> z= 7,173 gam

=> có 225,7-7,173 = 218,527 gam Na2SO4 tách ra.

n_Na2SO4 = 218,527/142= 1,5 mol

theo PTHH => n_Na2SO4.10H2O = n_Na2SO4 = 1,5 mol

=> khối lượng Na2So4.10H2O tách ra là 1,5.322=483 gam

Vậy...