a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)\)

Ta biết, khối lượng muoi tang do tang axit (khoi luong kim loai ko tang) => khoi muoi tang la khoi luong tang từ HCl, trong đó Cl2 thêm vào muoi, H2 thoát ra 
a, Áp dụng bảo toàn nguyên tố và bao toan khoi luong ta co: m(Cl) = m(Muoi) - m(Kim loai)= 4,86 - 2,02= 2,84 
=====> n(H2) = 1/2n(HCl) = 1/2n(Cl) = 1/2 * 2,84/35,5= 0,04 (m0l) 
====> V(H2) = 0,04 * 22,4 = 0,896 (L) 
b,=====> m(Cl2) = m(muối tăng) = 5,57 - 4,86 = 0,71 (g) 
===> n(HCl chênh lệch) = 2n(Cl2) = 2*0,71/71= 0,02 
V(axit chênh lệch) = 0,4 - 0,2 = 0,2 (l) 
=====> [HCl]= 0,02/ 0,2 =0,10 

Chọn B

n_H2SO4 = 0,49 mol > n_H2 = 0,25 mol => axit dư

=> Fe ; Al hết. Chất rắn là Cu

=> m_Fe + m_Al = 56n_Fe + 27n_Al = 17,9 – 9,6 = 8,3g

n_H2 = n_Fe + 1,5n_Al = 0,25 mol

=> n_Fe = n_Al = 0,1 mol.

n_{H2SO4 dư} = 0,49 – 0,25 = 0,24 mol => n_H+ = 0,48 mol

Khi thêm 0,12 mol NaNO₃ vào thì Cu( 0,15 mol) và Fe²⁺ phản ứng

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,15->0,4 -> 0,1 mol

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,06<- 0,08 -> 0,02

=> V_NO = 0,12.22,4 = 2,688 lit

Vậy trong dung dịch sau có : 0,06 mol Fe³⁺ ; 0,04 mol Fe²⁺ ; 0,15 mol Cu²⁺ ; 0,1 mol Al³⁺ ; 0,49 mol SO₄^2-; 0,12 mol Na⁺

=> m = 67,7g

Đáp án B

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = \dfrac{0,56}{56} = 0,01(mol)$
$V_{H_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$

b) $C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$

\(Đặt:\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2.......0.2......................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C\%H_2SO_4=\dfrac{0.2\cdot98\cdot100\%}{200}=9.8\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.1.......0.2...........0.1........0.1\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.2\cdot36.5\cdot100}{14.6}=50\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2.4+50-0.1\cdot2=52.2\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9.5}{52.2}\cdot100\%=18.2\%\)