Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Mai phương thuý
Câu1: Một dung dịch chứa 0,2 mol Cu2+; 0,1 mol K+; 0,05 mol Cl- và x mol SO42-. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch là m gam. Giá trị của m Câu2: Trộn 150 ml dung dịch Na2SO4 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Na+ có trong dung dịch tạo thành Câu3: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,1M Câu4: Trên chai hóa chất có ghi: dung dịch HCl 0,1M. Hỏi trong chai hóa chất đó chứa ion nào sau đây? (không kể sự điện li của H2O). Câu 5: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch...
Đọc tiếp
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li
Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Một dung dịch chứa các ion: a mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Cu2+, 0,6 mol SO42-, 0,4 mol NO3-. Cô cạn dung dịch này thu được 117,6  gam hỗn hợp các muối khan. M là: A. Cr B. Fe C. Al D. Zn
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
23 tháng 12 2018 lúc 5:42

Đáp án B

Định luật bảo toàn điện tích: 3a+ 0,2.2+ 0,3.2= 0,6.2+ 0,4 suy ra a=0,2 mol

Định luật bảo toàn khối lượng: M.0,2+ 0,2.24+ 0,3.64+ 0,6.96+ 0,4.62= 117,6

Suy ra M= 56. M là kim loại Fe

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là : A. 20,4 gam. B. 25,3 gam. C. 26,4 gam. D. 21,05 gam.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
10 tháng 12 2019 lúc 2:17

Đáp án A

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3–, x mol Cl–, y mol Cu2+.  – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa.  – Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 20,40 gam. B. 25,30 gam. C. 26,40 gam. D.  21,05 gam.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 12 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
18 tháng 10 2017 lúc 14:25

Đáp án A

● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = nAgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol. 

Bảo toàn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × 3 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,05 mol.

► NaOH + X → ghép ion. Ghép 0,2 mol NaNO3 và 0,6 mol NaCl 

||⇒ dư 0,05 mol Na+ ghép với AlO2– ⇒ còn 0,05 mol Al cho Al(OH)3.

► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)3; 0,2 mol Mg(OH)2; 0,05 mol Cu(OH)2.

||⇒ m↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)

Bình luận (0)
Thương Thương

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Fe3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3 -; x mol; y mol Cu2+

Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 86,1 gam kết tủa

Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là

A. 27,20 gam

B. 25,30 gam

C. 26, 40 gam

D. 21,05 gam

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li

Khách
 
hnamyuh
18 tháng 5 2021 lúc 21:26

$Ag^+ + Cl^- \to AgCl$
n Cl- = n AgCl = 86,1/143,5 = 0,6(mol)

Bảo toàn điện tích : 

n Cu2+ = (0,6 + 0,2 -  0,1.3 + 0,2.2 )/2 = 0,05(mol)

Bảo toàn nguyên tố Fe,Cu,Mg , Kết tủa gồm : 

Fe(OH)3 :  0,1 mol

Mg(OH)2 :  0,2(mol)

Cu(OH)2: 0,05(mol)

=> m kết tủa = 0,1.107 + 0,2.58 + 0,05.98  = 27,2 gam

Đáp án A

Bình luận (0)
Minh Nhân
18 tháng 5 2021 lúc 21:25

Ủa đề có thiếu không bạn oii!

Bình luận (1)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủA. Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 26,4 gam B. 25,3 gam C. 21,05 gam D. 20,4 gam
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 0 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
26 tháng 12 2018 lúc 12:48

Đáp án D

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3–, x mol Cl–, y mol Cu2+.  – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa.  – Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 20,40 gam B. 25,30 gam C. 26,40 gam D. 21,05 gam
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 0 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
14 tháng 8 2018 lúc 4:19

Đáp án A 

● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = nAgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol. 

Bảo toàn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × 3 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,05 mol.

► NaOH + X → ghép ion. Ghép 0,2 mol NaNO3 và 0,6 mol NaCl 

||⇒ dư 0,05 mol Na+ ghép với AlO2– ⇒ còn 0,05 mol Al cho Al(OH)3.

► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)3; 0,2 mol Mg(OH)2; 0,05 mol Cu(OH)2.

||⇒ m↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3–, x mol Cl–, y mol Cu2+.  – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa.  – Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 20,40 gam B. 25,30 gam C. 26,40 gam D.21,05 gam
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 12 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
22 tháng 2 2019 lúc 14:38

Đáp án A

● Bảo toàn nguyên tố Clo: 

x = nAgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol. 

Bảo toàn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × 3 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,05 mol.

► NaOH + X → ghép ion.

Ghép 0,2 mol NaNO3 và 0,6 mol NaCl 

||⇒ dư 0,05 mol Na+ ghép với AlO2– 

⇒ còn 0,05 mol Al cho Al(OH)3.

► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)3; 0,2 mol Mg(OH)2; 0,05 mol Cu(OH)2.

||⇒ m↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủA. Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 26,4 gam. B. 25,3 gam. C. 21,05 gam. D. 20,4 gam.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
31 tháng 12 2018 lúc 11:50

Đáp án D

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+ ; 0,1mol Cu2+ ; 0,2 mol SO42- và a mol Cl- được số gam muối khan là:  A. 28,3g B. 31,85g C. 34,5g D. 37,5g
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
10 tháng 7 2019 lúc 4:42

Đáp án B

             Bảo toàn điện tích: nCl- = 3nAl3+ + 2nCu2+ - 2nSO42-  = 0,1

mmuối =mAl3+ + mCu2+ + mSO42- + mCl- =  31,85g

Bình luận (0)

Khoá học trên OLM (olm.vn)