Gọi x, y, z lần lượt là số mol Al³⁺ , Fe²⁺, SO₄^2-   trong dung dịch X. Ta có: n_Cl^- = 3x + 2y - 2z (bảo toàn điện tích)

m = 162,5x + 127y + 25z

⇒ 7,58 <m< 14,83

Đáp án D

Phần 1: Ba(OH)2 dư => Có kêt tủa của BaSO4 và Fe(OH)2 (Al3+ -> AlO2- tan)

Phần 2: NaOH dư => Kêt tủa là Fe(OH)2 => Nung ra Fe2O3

nFe2O3=0,01mol => nFe²⁺=2nFe2O3=0,02mol

=>nFe(OH)2=nFe²⁺=0,02mol =>mFe(OH)2= 1,8g

=>mBaSO4=6,46-1,8=4,66g

=>nBaSO4= 0,02mol

Vậy ta thấy nFe²⁺=nSO4^2-=0,02mol, nCl^-=0,3 mol

=> nAl³⁺*3+nFe²⁺*2=nSO4^2-*2+nCl^-*1

=>nAl³⁺=(0,02*2+0,3*1-0,02*2)/3=0,1 mol

=> m_{chất rắn}=m_ion=0,02*56+0,1*27+0,3*35,5+0,02*96=...

\(P1:\)

\(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\)

\(n_{AgCl}=n_{Cl^-}=\dfrac{11.48}{143.5}=0.08\left(mol\right)\)

\(P2:\)

\(n_{BaCO_3}=0.08\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCO_3^-}=0.08\left(mol\right)\)

\(P3:\)

\(OH^-+HCO_3^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

\(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{9.85}{197}=0.05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Ba^{2+}}=0.05\left(mol\right)\)

Bảo toàn điện tích : 

\(n_{Na^+}=0.08+0.08-0.05\cdot2=0.06\left(mol\right)\)

\(m=3\cdot\left(0.08\cdot35.5+0.08\cdot61+0.05\cdot137+0.06\cdot23\right)=47.85\left(g\right)\)

Đáp án A

Đáp án B

Gọi số mol H + ,   A l 3 + , S O 4 2 -  trong mỗi phần là x, y, z

Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:

0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol

Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là: n ↓ = 4 n A l 2 + - n O H - mol (do trung hoà axit, n O H - dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)

→ 4.y = 0,35 + 0,05 → y = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm:  H +   0 , 15   m o l A l 2 +   0 , 1   m o l S O 4 2 -   0 , 2   m o l C l -   0 , 05   m o l  

Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH)₂trung hòa lượng H⁺, còn lại 0,105 mol Ba(OH)₂tác dụng với Al³⁺

Vậy nAl(OH)₃ = 0,21 :3 = 0,07 mol

m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam

Gọi số mol H + ,   Al 3 + ,   SO 4 2 -  trong mỗi phần là x, y, z

Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:

0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol

Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là:

  n ↓ = 4 n Al 3 + - n OH - = 0 , 05 mol (do trung hoà axit, n OH - dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)

→ 4.y = 0,35

+ 0,05 → y = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm:

Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH)₂trung hòa lượng H⁺, còn lại 0,105 mol Ba(OH)₂tác dụng với Al³⁺

Vậy nAl(OH)₃ = 0,21 :3 = 0,07 mol

m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam

Đáp án B