a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 +2 AgCl
0,05...........0,1.............0,05............0,1
dd đần dần xuất hiện kết tủa trắng (AgCl)
b) tính khối lượng chất rắn sinh ra
nBaCl2=0,2 mol
nAgNO3=0,1 mol
=> BaCl2 dư
nAgCl=0,1 mol
=> m kết tủa = 14,35 g
c) Tính nồng dộ mol của các chất còn lại trong dd sau phản ứng. Giả sử rằng thể tích dd thu được thay đổi không đáng kể
nBaCl2 dư = 0,2-0,05=0,15 mol => Cm = 0,15:0,6=0,25M
nBa(NO3)2 = 0,05 mol => Cm =0,05:0,6=0,08333M

tham khảo

a, Hiện tượng: có kết tủa trắng tạo thành

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

0,01 ---> 0,02
b, n_CaCl2= \(\frac{4,44}{111}\)=0,04 ( mol )
n _AgNO3= \(\frac{3,4}{170}\)=0,02 (mol)
vì n_CaCl2 > n_{AgNO_3}/2 => AgNO₃ f.ư hết, CaCl₂ còn dư
m_cr = m_AgCl = 0,02.( 108+35,5)=2,87 (g)
c, dd sau pư gồm Ca(NO₃)₂ và CaCl₂ dư.
V(dd sau pư) = 60+140 = 200 (ml) = 0,2 (l)
nCa(NO₃)₂ = 0,01 (mol)
n_{CaCl2 dư} = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
-> C_MCa(NO₃)₂ = 0,01/0,2 = 0,05 M
C_MCaCl₂ = 0,03/0,2 = 0,15 M.

n_CuCl2 = \(\dfrac{27}{64+35,5.2}\)= 0,2 mol

n_AgNO3 = \(\dfrac{17}{108+14+16.3}=0,1mol\)

* Chưng minh chất hết chất dư: AgNO₃ hết, CuCl₂ dư

Vậy số mol tính theo CuCl2

Phương trình: CuCl₂ + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + 2AgCl \(\downarrow\)

0,05mol \(\leftarrow\) 0,1mol \(\rightarrow\) 0,05 mol \(\rightarrow\) 0,1mol

a) m_AgCl = n.M = 0,1 . 143,5 = 14,35g

b) Các chất trong dd sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}CuCl_2dư:0,2-0,05=0,15mol\\Cu\left(NO_3\right)_2:0,05mol\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau phản ứng} = 50+70-14,35=105,65g

Có mdd rồi tính khối lượng của từng chất nữa là ***** tính được C% nha

a) dung dịch xuất hiện kết tủa trắng ( AgCl )
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
b)
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
Tpu 0.02 0.01
Pu 0.005 0.01 0.01 0.02
Spu 0.015 0.01 0.02

n CaCl2= m/M= 2.22/ 111= 0.02 (mol)
n AgNO3= 1.7 / 170= 0.01 (mol)
Ta có: 0.02/ 1 > 0.01/ 2 => CaCl2 dư, AgNO3 hết

m AgCl = 0.02 * 143.5 = 2.87 (g) => m kết tủa = 2.87 g
c) Tổng thể tích 2 dung dịch là:
V = 0.03 + 0.07= 0.1 ( lít )
Nồng độ mol của dung dịch CaCl dư:
CM ( CaCl2 ) = 0.015/ 0.1 = 0.15 M
Nồng độ mol của dung dịch Ca(NO3) tạo thành sau phản ứng là:
CM [ Ca(NO3)2 ] = 0.01/ 0.1 = 0.1 M