PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)

Chọn A.

Ta có:  n Y = n H 2 = 0 , 04   m o l  mol

=> E gồm các este của ancol (0,04) và các este của phenol (0,08 – 0,04 = 0,04)

mà  n H 2 O = n _{este của phenol} = 0,04 mol và  n K O H = n _{este của ancol} + 2n_{este của phenol} = 0,12 mol

→ B T K L m E + m K O H = m _muối + m _ancol +  m H 2 O Þ m _muối = 13,7 gam

Chọn A

Đáp án B

Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO₄ trước.

Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1 muối duy nhất → trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư. Vậy m_{Fe dư} = 0,28 (g) và m_Cu = 2,84 - 0,28 = 2,56 (g)

Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với Cu²⁺ = 2,7 - 0,28 = 2,42 (g)

Gọi n_Zn = x mol; n_{Fe pư} = y mol

Ta có hệ: 

m_Fe ban đầu = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g)

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$