\(n_{H_2SO_4\left(2M\right)}=0.3\cdot2=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4\left(3M\right)}}=V_1\left(l\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4\left(1.5M\right)}}=V_2\left(l\right)\)

\(V_1+V_2=0.3\left(l\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(3M\right)}=3V_1+1.5V_2=0.6\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):V_1=0.1\left(l\right)=100\left(ml\right),V_2=0.2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

Đáp án B

Đáp án B

Chọn đáp án B

n H C l =1 V A ; n H N O 3 = 1 V A ; n H 2 S O 4 =1 V A →   n H + =4 V A

n K O H = 1 V A ;   n N a O H = 2 V B → n O H - = 3 V B

Để thu được dung dịch có pH= 7 thì  n H + = n O H -

→ 4 V A = 3 V B → V A : V B = 3 : 4

Trộn tao là cái gì nhể

Ta có PT hóa học sau:   H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

\(nBaCl_2=\dfrac{70}{1000}.1=0,07mol\)

\(C_{MBaCl_2}=\dfrac{0,07}{0,07}=1M\)

Gọi thể tích dung dịch A và dung dịch B cần trộn với nhau là:\(\left\{{}\begin{matrix}x\left(l\right)\\y\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề bài ta có: \(x+y=0,1\left(1\right)\)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch A là: \(1.x=x\left(mol\right)\)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch B là: \(3.y=3y\left(mol\right)\)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch trộn được là: \(2,5.0,1=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+3y=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+3y=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

Vậy thể tích của dd A và ddb cần trộn lần lược là: 25ml và 75ml

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch HCl cần dùng là V lít

Ta có n_H+= 2V + 0,18.3.2= 2V + 1,08 (mol)

V_{dung dịch}= V + 0,18 (lít)

C_{M H+}= n_H+/ V_{dung dịch}= (2V+ 1,08)/ (V+ 0,18)= 4,5 (M)

Giải PT ra V= 0,108 lít