nCuCl2= 13,5/ 135= 0,1(mol)

nKCl= 14,9/74,5=0,2(mol)

=> [Cu²⁺]= 0,1/ 0,1=1(M)

[K⁺]= 0,2/0,1=2(M)

[Cl^-]= (0,1.2+ 0,2)/ 0,1=4(M)

Chúc em học tốt!

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{13,5}{135}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

_____0,3---------------->0,3

2NaOH + CuCl₂ --> Cu(OH)₂ + 2NaCl

_0,2<----0,1

=> n_{NaOH dư} = 0,1(mol)

=> \(C_{M\left(OH^-\right)}=\dfrac{0,1}{1}=0,1M\)

=> pH = 14 + log(0,1) = 13

nCuCl2=13,5135=0,1(mol)nCuCl2=13,5135=0,1(mol)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

_____0,3---------------->0,3

2NaOH + CuCl₂ --> Cu(OH)₂ + 2NaCl

_0,2<----0,1.

=> n_{NaOH dư} = 0,1(mol)

=> 

a) \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

           0,05---->0,1----->0,05--->0,05

=> \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{0,1.36,5}{150}.100\%=2,433\%\)

b) \(C\%\left(CuCl_2\right)=\dfrac{0,05.135}{4+150}.100\%=4,383\%\)

M g + C u C l 2 → M g C l 2 + C u

M g + Z n C l 2 → M g C l 2 + Z n

Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, C u C l 2 phản ứng hết, Z n C l 2 còn dư.

⇒ m C u = m E   k h ô n g   tan  = 1,28g

⇒ n C u = 1,28/64 = 0,02 mol

⇒  m Z n = m D - m C u

= 1,93 - 1,28 = 0,65g

⇒ n Z n = 0,65/65 = 0,01 mol

⇒ n M g = n Z n + n C u  = 0,03 mol

⇒ m M g = 0,03.24=0,72g

⇒ Chọn D.

Đáp án C

Đáp án A

Tại catot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:

Tại anot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:

Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp 2 oxit. Trong A có 2 loại ion kim loại

Mặt khác, khi điện phân dung dịch A cho đến khi hết ion Cl -  thì catot tăng 6,4 gam

⇒ Quá trình (2) đã xảy ra một phần, Cu 2 +  vẫn còn trong dung dịch sau điện phân.

Gọi số mol Fe 3 + ,   Cu 2 + ,   Cl - ,   SO 4 2 -  trong 100ml dung dịch A lần lượt là a,b,c,d.

Khi điện phân hết 

Theo bảo toàn e: số  e do Fe³⁺ và Cu²⁺ nhận bằng số mol Cl^- nhường. a + 0,1.2 = c  (1)

Khối lượng dung dịch giảm gồm Cu²⁺ và Cl^- đã phản ứng và bị tách ra khỏi dung dịch

          6,4 + 35,5c = 17,05   (2)

Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi được 16 gam 2 oxit

Suy ra:   160,0,5a + 80(b – 0,1) = 16  (3)

Theo định luật bảo toàn điện tích, đối với dung dịch A ta có:

          3a + 2b = c + 2d   (4)

Giải hệ phương trình ta được:

a = 0,1; b = 0,2; c= 0,3; d = 0,2

Khối lượng muối trong 100ml dung dịch A là 48,25 gam