\(NH_3+HCl->NH_4Cl\)

Vì ammonia là chất nhận proton nên nó là base.

Đáp án A

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia thường được thực hiện ở nhiệt độ 400 °C – 450 °C, áp suất 150 – 200 bar, xúc tác Fe.

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)     Δ_rH^o = -91,8 kJ

1. Vì D_rH^o = -91,8 kJ < 0 nên phản ứng thuận toả nhiệt. Vậy:

+ Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức chiều phản ứng thu nhiệt) làm giảm hiệu suất phản ứng.

+ Nếu giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tức chiều phản ứng toả nhiệt) làm tăng hiệu suất phản ứng.

Tuy nhiên, khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400 ^oC - 450 ^oC.

2. Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ - tức chiều làm tăng số mol khí, hay chiều nghịch.

Quá trình sản xuất NH₃ được thực hiện ở áp suất 150 – 200 bar mà không thực hiện ở áp suất cao hơn. Điều này được giải thích như sau: Khi thực hiện ở áp suất cao sẽ thu được nồng độ NH₃ tại thời điểm cân bằng lớn, tuy nhiên khi tăng áp suất thì sự tăng nồng độ NH₃ không tăng nhanh chỉ tăng chậm. Ngoài ra, khi tăng áp suất thì tiêu tốn năng lượng và yêu cầu thiết bị phải chịu được áp suất cao, do đó phải tính toán chính xác khi tăng áp suất để mang lại hiệu quả kinh tế cao nhất. Thực tế chứng minh quá trình sản xuất NH₃ được thực hiện ở áp suất 150 – 200 bar đem lại hiệu quả cao nhất.

3. Việc sử dụng chất xúc tác là bột sắt có tác dụng làm cho phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng.

a, \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

b, Ta có: \(K_c=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0,62^2}{0,45.0,14^3}\approx311,31\)

c, - Tăng nhiệt độ → giảm hiệu suất.

- Tăng áp suất → tăng hiệu suất.

- Thêm bột sắt (xúc tác) → không làm thay đổi hiệu suất.

Giảm thể tích, hay tăng áp suất làm tốc độ phản ứng tăng, cả v_t và v_n đều tăng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, v_t tăng nhanh hơn v_n).

Chọn đáp án D

1) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ --> BaSO₄ + 2NaNO₃

3) 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

4) 2NaHS + 2KOH --> Na₂S + K₂S + 2H₂O

5) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O --> 4Fe(OH)₃

6) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O --> 4HNO₃

7) SO₂ + Br₂ + 2H₂O --> H₂SO₄ + 2HBr

8) Fe₃O₄ + 8HCl --> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9) 4FeS + 7O₂ -t^o--> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

10) 3Fe₃O₄ + 8Al --t^o--> 9Fe + 4Al₂O₃

11) 2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O

12) 2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Pư hóa hợp: 5,6

Pư phân hủy: 3,11

1. 3H2SO4+ 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3+ 6H2O (phản ứng thế)

2. Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3 (phản ứng thế)

3. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (phản ứng phân hủy)

4. 2NaHS + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O (phản ứng thế)

5. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (phản ứng hóa hợp)

a. nhôm + oxi ----t^o--->nhôm oxit

b+c. \(4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

d. Tỉ lệ: \(4:3:2\)

a) Nhôm tác dụng với Oxi thua được Nhôm oxit
b) Al + O2 => Al2O3
c) 2Al + 3O2 => 2Al2O3
d)