a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

        \(\dfrac{372}{325}\)--> \(\dfrac{372}{325}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1\)

=> A không tan hết

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1\)

=> A không tan hết

a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_{kim loại} < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

co MZn >M Fe -> neu hon hop toan la Fe -> trong 37,2g co nFe > n Fe +nZn hay noi cach khac la so mol chat trong 37,2g Fe lon hon so gam chat trong 37,2 g hon hop Fe,Zn,
neu hon hop toan Fe -> n Fe = 37.2 : 56=0.66 mol
n H2 SO4 = 2x 0.5 = 1 mol
Fe tac dung voi H2 SO4 theo ti le 1:1
-> 37.2g Fe tan het.=> nFe < nH2SO4 hien co.ma nFe> n Fe+n Zn=> hon hop tan het
b.neu dung luong gap doi lan truoc la : 74.4g
gia su hon hop toan Zn -> nZn <n Fe +n Zn
nZn = 74.4 : 65=1.14 mol > n H2SO4 => ko phan ung het,Zn du
ma nZn < n Fe+ n Zn => hon hop ban dau khong tan het
c.n CuO = 0.6 mol
n H2 = n Cuo= 0.6 mol = n Fe + n Zn (1)
nFe x 56 + n Zn x 65 = 37,2 (2)
giai he phuong trinh 1 va 2 => n Fe =0.2 mol => m Fe =11.2g
n Zn= 0.4 mol => m Zn =26

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂ (2)

a;n_H2=

Đáp án A

nFe = 2. 58/400 = 0,29 mol

nFeSO₄ = x , nFe₂(SO₄)₃ = y

⇒mdd = 152 x + 400y = 51,76

nFe = nFeSO₄ +2.nFe₂(SO₄)₃  = x+ 2y =  0,29

⇒x= 0,13 mol , y= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = nFeSO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

⇒b = 0,37.98/9,8% = 370g

Đáp án A

nFe₂(SO₄)₃ = 58/400 = 0,145 mol

nFeSO₄ = a ; nFe₂(SO₄)₃ =b

⇒152a + 400b = 51,76

BT Fe: a + 2b = 0,145 . 2 = 0,29 ⇒ a= 0,13 mol; b= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = n FeSO₄ + 3nFe₂( SO₄)₃ = 0,13 + 3. 0,08 = 0,37

⇒b= 0,37 .98 /0,098 =370g