- Số electron dùng chung của nguyên tử H và O là 4

- Trong phân tử nước:

   + Nguyên tử O có 8 electron lớp ngoài cùng => Giống khí hiếm Ne

   + Nguyên tử H có 2 electron lớp ngoài cùng => Giống khí hiếm He

- Xét phân tử hydrogen: mỗi nguyên tử hydrogen có 2 electron lớp ngoài cùng

=> Giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Helium

- Xét phân tử Oxygen: mỗi nguyên tử Oxygen có 8 electron ở lớp ngoài cùng

=> Giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Neon

Hình 1.5 

a)

-Cấu Tạo nguyên tử Carbon 

+nguyên tử Carbon  có hai lớp electron

+lớp thứ nhất có 2 electron 

+lớp thứ hai có 4 electron

b) -Cấu Tạo nguyên tử Alumunium

+ nguyên tử Alumunium có 3 lớp electron

+ lớp thứ nhất có 2 electron 

+ lớp thứ hai có 8  electron 

+ lớp thứ ba có 3  electron 

Đáp án đúng : B

nguyên tử natri  có 3 lớp electron

+lớp thứ nhất có 2 electron

+lớp thứ hai có 8 electron

+lớp thứ ba có 1 electron

- Nguyên tử N nằm ở ô số 7, nhóm VA => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng, cần 3 electron để đạt cấu hình khí hiếm

- Nguyên tử C nằm ở ô số 6, nhóm IVA => Có 4 electron ở lớp ngoài cùng, cần 4 electron để đạt cấu hình khí hiếm

- Nguyên tử O nằm ở ô số 8, nhóm VIA => Có 6 electron ở lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình khí hiếm

a) Xét phân tử Nitrogen: gồm 2 nguyên tử N

=> Liên kết cộng hóa trị, mỗi N góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung

b) Xét phân tử Carbon dioxide: gồm 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O

=> Liên kết cộng hóa trị. Khi C kết hợp với O, nguyên tử C góp 4 electron, mỗi nguyên tử O góp 2 electron

=> Giữa nguyên tử C và nguyên tử O có 2 cặp electron dùng chung

a)He -> số e ngoài cùng: 2

b)Ne -> số e ngoài cùng: 8

c) Ar-> số e ngoài cùng: 8

Trong phân tử khí carbonic, nguyên tử C có 4 electron dùng chung với nguyên tử O (mỗi nguyên tử O góp 2 electron).

a)

1 lớp:H,He

2 lớp:Li, Be, B, C, N, O, F

3 lớp:Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

4 lớp:K,Ca

b)

1 e ngoài cùng:H, Li, Na, K 

2 e ngoài cùng:Be, Mg, Ca

3 e ngoài cùng:B, Al