Tính Δr\(H^0_{298}\)của hai phản ứng sau:
3O2(g) → 2O3(g) (1)
2O3(g) → 3O2(g) (2)
Liên hệ giữa giá trị Δr\(H^0_{298}\)với độ bền của O3, O2 và giải thích, biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O.
Những câu hỏi liên quan
SGK Chân trời sáng tạo trang 85
28 tháng 1 2023 lúc 21:19
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) Δr\(H^0_{298}\) = -283,00 kJ (1)
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) Δr\(H^0_{298}\) = -546,00 kJ (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?
SGK Chân trời sáng tạo trang 84
28 tháng 1 2023 lúc 21:04
Cho phản ứng sau:
S(s) + O2(g) \(\underrightarrow{t^o}\) SO2(g) Δf\(H^0_{298}\)(SO2,g) = -296,80 kJ/mol
Cho biết ý nghĩa của giá trị Δf\(H^0_{298}\)(SO2,g)
SGK Chân trời sáng tạo trang 83
28 tháng 1 2023 lúc 21:01
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:
C(s) + H2O(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO(g) + H2(g) Δr\(H^0_{298}\) = +131,25 kJ (1)
CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Δr\(H^0_{298}\) = -231,04 kJ (2)
Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?
Câu 2:
a, Tính AH của phản ứng: H,O2(l) → H,O(1)+O2(g) 298
b, Từ giá trị AHg ở trên giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H,O2(1) kém bền, dễ dàng phân
huỷ thành H,O(1) vàO2(g).
SGK Cánh Diều trang 80
27 tháng 1 2023 lúc 10:02
5. Giá trị \(\Delta_rH^0_{298}\) của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?
½ CH4(g) + O2(g) → ½ CO2(g) + H2O(l)
SGK Chân trời sáng tạo trang 91
28 tháng 1 2023 lúc 21:47
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:SO2(g) + ½ O2(g) underrightarrow{t^o,V_2O_5} SO3(g) ΔrH^0_{298} -98,5 kJa) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO2 thành SO3b) Giá trị ΔrH^0_{298}của phản ứng: SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) là bao nhiêu?
Đọc tiếp
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
SO2(g) + ½ O2(g) \(\underrightarrow{t^o,V_2O_5}\) SO3(g) Δr\(H^0_{298}\) = -98,5 kJ
a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO2 thành SO3
b) Giá trị Δr\(H^0_{298}\)của phản ứng: SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) là bao nhiêu?
SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 56
18 tháng 7 2023 lúc 15:03
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:4NH3(g) + 5O2(g) (Pt, t°) → 4NO(g) + 6H2O(g)a) Tính ΔrH^0_{298} của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g), NO(g) và H2O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO. Biết năng lượng liên kết N─H, O═O, O─H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.
Đọc tiếp
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:
4NH3(g) + 5O2(g) (Pt, t°) → 4NO(g) + 6H2O(g)
a) Tính Δ\(rH^0_{298}\) của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g), NO(g) và H2O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.
b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO. Biết năng lượng liên kết N─H, O═O, O─H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.
(Giải thích giùm em bài này vs ạ!!!)
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là:
A. \(\Delta_fH_{298}^0>0\)
B. \(\Delta_fH^0_{298}< 0\)
C. \(\Delta_fH^0_{298}>100\)
D. \(\Delta_fH^0_{298}=1000\)
SGK Chân trời sáng tạo trang 86
28 tháng 1 2023 lúc 21:21
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrH^0_{298} +180 kJKết luận nào sau đây đúng?A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấpB. Phản ứng tỏa nhiệtC. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thườngD. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Đọc tiếp
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) Δr\(H^0_{298}\)= +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp
B. Phản ứng tỏa nhiệt
C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường
D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
