- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)

-

\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)

Đáp án B

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Số nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe₂(SO₄)₃ là 2 và số phân tử H₂SO₄ bị khử thành SO₂ là 3.

=> Chọn B.

Đáp án B

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Số nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe₂(SO₄)₃ là 2 và số phân tử H₂SO₄ bị khử thành SO₂ là 3.

Bài 10:

- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)

\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)

Bài 11:

a) Do dd sau pư có 3 chát tan với nồng độ % bằng nhau

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{ZnSO_4}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a------->0,5a----->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b----->b--------->b----->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5a=171a\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=161b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> 171a = 161b 

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{161}{171}\) (1)

Có: \(\dfrac{m_{Al}}{m_{Zn}}=\dfrac{27.n_{Al}}{65.n_{Zn}}=\dfrac{27}{65}.\dfrac{161}{171}=\dfrac{483}{1235}\)

b) \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{161}{825}\left(mol\right)\\b=\dfrac{57}{275}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{161}{825}.27+\dfrac{57}{275}.65=\dfrac{5154}{275}\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5\dfrac{161}{825}=\dfrac{9177}{275}\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=98\left(1,5a+b\right)+\dfrac{9177}{275}=\dfrac{22652}{275}\left(g\right)\)

=> \(y=\dfrac{\dfrac{22652}{275}.100}{10}=\dfrac{45304}{55}\left(g\right)\)

Chọn B

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc → t °} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Số nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe₂(SO₄)₃ là 2 và số phân tử H₂SO₄ bị khử thành SO₂ là 3.

\(1,n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \text{Số phân tử }H_2SO_4=0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\\ 2,2Fe(OH)_2+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \Rightarrow a=2;b=3;c=1;d=6\\ 3,n_{O_2}=\dfrac{320}{32}=10(mol)\)

Nếu có có  6 , 02 . 10 23  nguyên tử Al sẽ tác dụng với:

phân tử  H 2 S O 4

Vàphân tử  A l 2 S O 4 3

   Tạo ra:phân tử  H 2

\(C\%_{sau}=0,2=\dfrac{100.1,84.0,98}{100.1,84+V_{H_2O}}\\ V_{H_2O}=717,6mL\)

Đáp án A