Ta có: n + p + e = 34

mà p = e, nên: 2p + n = 34

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 10 hạt nên: 2p - n = 10

=> Ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\2p-n=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=24\\2p-n=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=12\\p=11\end{matrix}\right.\)

Vậy n = 12 hạt, p = e = 11 hạt.

\(p_{Na}=e_{Na}=11\\ n_{Na}=34-22=12\\ n_{Fe}=30\\ p_{Fe}=e_{Fe}=\dfrac{82-30}{2}=26\)

theo đề bài ta có:

\(p+n+e=40\)

mà \(p=e\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}2p+n=40\\2p-n=12\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}2n=28\\2p-n=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}n=14\\2p-14=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}n=14\\p=13\end{matrix}\right.\)

vậy \(p=e=13;n=14\)

số khối \(X=13+14=27\)

\(\Rightarrow X\) là nhôm\(\left(Al\right)\)

Bài 1:

Ta có: p = e

=> p + e + n = 34 <=> 2p + n = 34 (1)

=> 2p - n = 10 (2)

Từ (1) và (2) => p = e = 11; n = 12

Bài 1:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+n+e=34\\p+e-n=10\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\2p-n=10\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=11\\n=12\end{matrix}\right.\)

Bài 2:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=60\\p=n\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=60\\p-n=0\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=20=e\\n=20\end{matrix}\right.\) 

Bài 2:

Ta có: p = e

=> p + e + n = 60 <=> 2p + n = 60 (1)

=> p - n = 0 (2)

Từ (1) và (2) => p = e = 20; n = 20

đây là bài tập cơ bản đó

giải hộ

Gọi Z, P, N, E lần lượt là số hiệu nguyên tử, số proton, số notron, số electron có trong nguyên tử Na với Z = P = E.

Theo đề: \(P+E+N=34\Leftrightarrow2Z+N=34\left(1\right)\)

Mặt khác: \(N-\left(P+E\right)=1\Leftrightarrow N-Z=1\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\) ta được hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=34\\-Z+N=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=11\\N=12\end{matrix}\right.\)

Vậy: * \(P=E=Z=11\)

* \(N=12\)

A

Ta thấy :

+) A l 3 + ,   M g 2 + ,   O 2 -   đều có chung cấu hình là : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn => lực hút electron càng lớn => bán kính càng nhỏ.

=> Theo chiều tăng dần bán kính :  A l 3 + < M g 2 + < O 2 -   .

+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, Z_Na < Z_Mg < Z_Al nên bán kính: Al < Mg < Na.

+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

→ Thứ tự sắp xếp đúng: A l 3 + <   M g 2 +   <   O 2 -   <   A l   <   M g   <   N a .

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 

 Cấu hình electron

của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26.

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử  Z = 34 : 2 = 17

→ X, Y lần lượt là A1 và C1 → Chọn C.

Đáp án C

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 → Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26.

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử Z = 34 : 2 = 17

→ X, Y lần lượt là Al và Cl → Chọn C.

Vì nguyên tử X có tổng số hạt là 52

=> P + E + N = 52 <=> 2P + N = 52 ( P = E )

Thay vào đó ta lại có: Số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 <=> N - P = 1 ( * )

Kết hợp 2 giữ kiện trên ta được: 3P = 51 => P = E = 17

Thay P = 17 vào ( * ) giải được N = 18

S thì phải