a) bạn tự học SGK

b) Nguyên liệu điều chế O2: KMnO4, KClO3, KNO3 (độc), H2O,...

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

2KNO3 -> (t°) 2KNO2 + O2

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

Nguyên liệu điều chế H2: Pb, Zn, Fe, Al, HCl, H2SO4 loãng,...

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 -> 

Al2(SO4)3 + 3H2

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

Cho chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc (từng chất oxi hoá mạnh để oxi hoá ion clorua Cl -  thành đơn chất clo).

Mn O 2  + 4HCl → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

2KMn O 4  + 16HCl → 2KCl + 2Mn Cl 2  + 5 Cl 2  + 8 H 2 O

KCl O 3  + 6HCl → KCl + 3 Cl 2  + 3 H 2 O

CaO Cl 2  + 2HCl → Ca Cl 2  +  Cl 2  +  H 2 O

K 2 Cr 2 O 7  + 14HCl → 2KCl + 2Cr Cl 3  + 3 Cl 2  + 7 H 2 O

trong SGK :))

Điều chế Hidro : 

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Điều chế oxi :

\(2KNO_3 \xrightarrow{t^o} 2KNO_2 + O_2\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_2 + MnO_2 + O_2\)

Điều chế khí H₂:

Al + HCl ---> AlCl₃ + H₂.

Al + H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + H₂.

Zn + HCl ---> ZnCl₂ + H₂.

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂.

Fe + HCl ---> FeCl₂ + H₂.

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂.

Điều chế khí O₂:

2KMnO₄ ---t^o---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

2KClO₃ ---t^o---> 2KCl + 3O₂.

2KNO₃ ---t^o---> KNO₂ + O₂.

a) Khi đốt cháy hidro sinh ra phản ứng

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Đây là phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nước sinh ra vô hại. Do đó, hidro được coi là nguyên liệu sạch

b) 

Trong phòng thí nghiệm  :

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Trong công nghiệp : 

\(2H_2O \xrightarrow{điện\ phân} 2H_2 + O_2\)

a. H2 là nhiên liệu sạch vì khi đốt không thải ra khí hại mà tạo ra hơi nước (cần thiết cho môi trường)

b. Điều chế H2:

*Trong phòng thí nghiệm: Cho 1 số kim loại (ví dụ Zn, Fe, Mg, ...) tác dụng với axit (HCl, H2SO4, ...)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

*Trong công nghiệp: Điện phân nước: \(2H_2O\underrightarrow{\text{điện phân}}2H_2+O_2\)

vật lý : là một chất không có mùi, không có màu sắc, không có vị. Oxi tan ít trong nước và có khối lượng nặng hơn không khí. Khi chịu áp suất của khí quyển thì oxi sẽ hóa lỏng ở -183 độ. Khi hóa lỏng sẽ có màu xanh nhạt.
hóa học 
td với phi kim : 
S+O₂ -t^o-> SO₂ 
td với Kim loại 
2Zn + O₂ -t^o -> 2ZnO 
td với h/c 
CH₄ +2O₂ -t^o-> CO₂ +2H₂O
ứng dụng : Oxi cần cho sự hộ hấ của con người và động vật , cần để đốt nhiên liệu trogn đời sống và sản suất 
điều chế khí O2 bằng những chất dễ phân hủy và giàu oxii