* Ứng dụng của oxi:

- Oxi có vai trò quyết định với sự sống của con người và động vật.

- Oxi cần trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại

- Bình oxi

- Khí oxi nén

* Ứng dụng của Hidro:

- Nạp vào khí cầu

- Sản xuất nhiên liệu

- Làm ra phân đạm

- Sảng xuất amoniac

- Khử oxi của 1 số oxit kim loại

\(Mg+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO\left(HH\right)\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Hg+H_2O\left(Thế\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\left(HH\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(Thế\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(Thế\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(Thế\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(Thế\right)\)

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{t^0}}H_2O\left(Thế\right)\)

bạn tự cân bằng nhé

a. Mg + O2 -to> MgO

b. H2 + HgO -to> H2O + Hg

c. Fe + HCl -> FeCl2 + H2

d. Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

e. Fe + O2 -to> Fe3O4

f. Al + HCl -> AlCl3 + H2

g. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

h. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

i. Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

j. H2 + O2 -to> H2O 

a) 2Mg + O₂\(\rightarrow\) 2MgO ( thuộc loại phản ứng : hóa hợp )

b) H₂ + HgO \(\rightarrow\) Hg + H₂O ( thuộc loại phản ứng : thế )

c) Fe + 2HCl(loãng) \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

d) Zn + 2HCl(loãng) \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

e) 3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄ (thuộc loại phản ứng : hóa hợp )

f) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

g) Fe + H₂SO₄(loãng) \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế ) 

h) Zn + H₂SO₄(loãng) \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂( thuộc loại phản ứng : thế ) 

i) 2Al + 3H₂SO₄(loãng) \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ( thuộc loại phản ứng : thế )

j) 2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O ( thuộc loại phản ứng : hóa hợp )

 mình xin lỗi bạn nhé . Mình không biết cách viết nhiệt độ nên bạn tự bổ sung giúp mình nhé 

Chúc bạn học tốt 

a. Fe + O2 -to> Fe3O4

Na + O2 -to> Na2O

S + O2 -to> SO2 

CH4 + O2 -to> CO2 + H2O

K + O2 -to> K2O 

Al  + O2 -to> Al2O3 

P + O2 -to> P2O5

N + O2 -to> NO2

C + O2 -to> CO2

b. FeO + H2 -to> Fe + H2O

Fe2O3  + H2 -to>  Fe + H2O 

PbO  + H2 -to>  Pb + H2O 

Fe3O4  + H2 -to>  Fe + H2O 

O2  + H2 -to>  H2O

CuO  + H2 -to> Cu + H2O

c. KClO3 -to> KClO + O2 

KMnO4 -to> K2MnO4 + MnO2 + O2 

H2O -dpdd> H2 + O2

d. Al + HCl -> AlCl3 + H2 

Fe + HCl -> FeCl2 + H2 

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 

Mg + HCl -> MgCl2 + H2 

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

e. Na + H2O -> NaOH + H2 

K + H2O -> KOH + H2 

Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2 

Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2 

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Na2O + H2O -> NạOH

K2O + H2O -> KOH

SO3 + H2O -> H2SO4

P2O5 + H2O ->  H3PO4

CO2 + H2O -> H2CO3 

N2O5 + H2O -> HNO3 

SO2 + H2O -> H2SO3 

Câu 5. Hỗn hợp khí hidro và oxi là hỗn hợp nổ khi cháy vì

Câu 1;

*Giống nhau:

+Đều là chất khí,k màu,k mùi,k vị,ít tan trog nước

*Khác nhau

+Oxi: -Nặng hơn k khí

-Hóa lỏng ở -180*C

+Hidro: -Nhẹ hơn không khí

-Hóa lỏng ở -260*C

Câu 2:

+t/d vs oxi

pt: 2H2+O2---t*-->2H2O

+t/d vs oxit kim loại:

pt: CuO+H2---t*-->Cu+H2O

Câu 3:

* Tính chất hóa học O2:

-Ở t* cao dễ dàng p/ứ vs phi kim , kim loại,hợp chất

O2 + Fe →Fe2O3

5O2 + 4P →2P2O5

*Tính chất hóa học H2:

-Có tính khử

-T/d vs Oxi hoặc một số oxit kim loại,các p/ứ đều toản nhiệt

2H2 + O2 →2H2O

H2 + CuO →Cu + H2O

Câu 4:

+Lm nhiên liệu

+Nguyên liệu để sản xuất NH3,HCl,chất hữu cơ

+Khử oxit kim loại thành kim loại

+Bơm bóng,khí cầu

===>Vì : Hidro rất nhẹ,do tính khử và cháy tỏa ra nhiều nhiệt

Câu 5:

*Trog phòng thí nghiệm:

-Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe..

+ Dd axit: HCl loãng, H₂SO₄ loãng.

pt:Zn + 2HCl--->ZnCl₂ + H₂

-Trong công nghiệp:

* pp điện phân nước.

2H₂O --->2H₂+ O₂

* Dùng than khử hơi nước.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu

Câu 6:

Phải để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì khí oxi nặng hơn không khí

Câu 7:

Phản ứng thế là p/ứ giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Fe + H₂SO₄--->FeSO₄ + H₂

2Al + 6HCl---> 2AlCl₃ + 3H₂