Đáp án D.

Chọn D

a) PTHH : Fe + S \(\rightarrow\) FeS
=> A gồm : Fe , FeS
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
FeS + 2 HCL -> FeCl2 + H2S
=> Y gồm : H2 , H2S
n_Y = n _H2 + n _H2S = 0,1 mol (I)
dY/H2 = 13 -> m _Y = 2.n_H2 + 34.n _H2S = 13.2.0,1 = 2,6 g (II)
Từ (I),(II) => n _H2 = 0,025 mol ; n _H2S = 0,075 mol
Fe + 2 HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
0,025<---------------------0,025 mol
FeS + 2 HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2S
0,075<-------------------------0,075 mol
Ta có: n _S = n _{Fe phản ứng} = n _FeS = 0,075 mol
=>m _S =0,075.32 = 2,4 g
n _{Fe ban đầu} = 0,075 + 0,025 = 0,1mol
=>m _Fe=0,1.56 = 5,6 g

=> %m _S = \(\dfrac{2,4}{2,4+5,6}.100=30\%\)

=> %m _Fe = 100 - 70 = 30%
b ) 2 H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2 H2O
0,025-------------->0,025 mol
2 H2S + 3 O2 \(\rightarrow\) 2 SO2 + 2 H2O
0,075--------------->0,075--->0,075 mol
m _H2O2 = 5,1 g -> n _H2O2 = 0,15 mol
PTHH :     SO2   +  H2O2  \(\rightarrow\) H2SO4
Ban đầu :0,075---->0,15 mol
Phản ứng:0,075--->0,075------>0,075 mol
Sau phản ứng:0----->0,075----->0,075 mol
m _{dd sau phản ứng} = 18.(0,025 + 0,075 ) + 64.0,075 + 100 = 106,6 g
m _{H2O2 dư} = 0,075.34 =2,55g

\(\Rightarrow C\%_{H_2O_2dư}=\dfrac{2,55}{106,6}.100=2,392\%\)
m _H2SO4 = 0,075.98 = 7,35g 

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{106,6}.100=6,895\%\)

Gọi số mol KMnO₄ và KClO₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x,y

158x + 122,5y= 48,2 (1)

Bảo toàn  elcton toàn quá trình ta có

Mn⁺⁷+5e →Mn⁺²

 x        5x   

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^–1

y        6y

(về bản chất có 1 phần Cl⁺⁵ có 1 phần chuyển sang Cl⁰, nhưng Cl^–1  lại nhường e tạo Cl⁰ vì vậy để đơn giản ta có thể coi tất cả Cl⁺⁵ tạo thành Cl^–1)

2Cl^–1→  Cl^­₂ +2e

            0,675  0,135

2O^–2 → O₂ + 4e

            0,15  0,6

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 5x+6y=1,95 (2)

Từ 1 và 2 ta có hệ phương trình

Giải ta được x=0,15 và y=0,2

% m_KMnO4 = 49,17 % và % m_KClO3 =50,83%

a) m_Cu = 3,2 (g)

=> m_Fe = 6 - 3,2 = 2,8 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05->0,1--->0,05--->0,05

=> V₁ = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO_4(đ/n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

          0,05--------------------------------->0,075

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

           0,05------------------------>0,05

=> V₂ = (0,075 + 0,05).22,4 = 2,8 (l)

b)

n_HCl(dư) = 0,5.2 - 0,1 = 0,9 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M\\C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\end{matrix}\right.\)

Chọn C.

Hỗn hợp khí gồm H₂ (a mol) và H₂S (b mol). Do đó:

n_hh = a + b = 0,15 (1); m_hh = 2a + 34b =7,4 (2)

Từ (1) và (2): a = 0,09 mol; b = 0,06 mol.

Coi hỗn hợp Y gồm :

Kim loại : 14,3(gam)

O :(x mol)

\(2H^+ + O^{2-}\to H_2O\\ 2H^+ + 2e \to H_2\)

Ta có : \(n_{Cl^-} = n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} = 2x + 0,4(mol)\)

Mà : 

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl^-} = 14,3 + (2x + 0,4).35,5 = 49,8(gam)\\ \Rightarrow x = 0,3\)

Vậy : \(a = m_{kim\ loại} + m_O = 14,3 + 0,3.16 = 19,1(gam)\)