\(n_{NaOH}=1.0,4=0,4(mol);n_{FeCl_3}=1.0,1=0,1(mol)\\ a,PTHH:3NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ \text {Vì }\dfrac{n_{NaOH}}{3}>\dfrac{n_{FeCl_3}}{1} \text {nên }NaOH\text { dư}\\ \Rightarrow n_{Fe(OH)_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_3}=107.0,1=10,7(g)\\ b,n_{NaCl}=3n_{FeCl_3}=0,3(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,3}{0,4+0,1}=0,6M\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=x\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3KCl\)

______x_________3x_________x (mol)

\(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}+2KCl\)

____y_________2y_________y (mol)

Ta có: \(n_{KOH}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\)

⇒ 3x + 2y = 0,5 (1)

m _{kết tủa} = 16,5 ⇒ 107x + 58y = 16,5 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_3}}=C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\\ MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

\(n_{KOH}=0,2\cdot2,5=0,5\left(mol\right)\)

Đặt n_FeCl₃ trong 500ml X là a mol, n_MgCl₂ trong 500ml X là b mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,5\\107a+58b=16,5\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_MFeCl_3=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\\ C_MMgCl_2=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{AgNO_3}=0,25\cdot0,2=0,05\left(mol\right);n_{MgCl_2}=0,1\cdot0,3=0,03\left(mol\right)\\ a,PTHH:2AgNO_3+MgCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Mg\left(NO_3\right)_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}< \dfrac{n_{MgCl_2}}{1}\text{ nên sau phản ứng }MgCl_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{AgCl}=0,05\cdot143,5=7,175\left(g\right)\\ 2,n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Mg\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,025}{0,2+0,3}=0,05M\)

Đáp án:

  CÂU 3:

 PTHH: 

nAgNO3=0,2×0,25=0,05(mol)nAgNO3=0,2×0,25=0,05(mol)

nMgCl2=0,3×0,1=0,03(mol)nMgCl2=0,3×0,1=0,03(mol)

 Xét nMgCl21nMgCl21

→  hết,  dư.

Tính theo số mol 

→ nMg(NO3)2=12×0,05=0,025(mol)nMg(NO3)2=12×0,05=0,025(mol)

⇒ a=mAgCl=0,05×143,5=7,175(g)a=mAgCl=0,05×143,5=7,175(g)

 - Dung dịch  gồm:  dư và 

Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

→ Vdd=0,2+0,3=0,5(l)Vdd=0,2+0,3=0,5(l)

⇒ C(M)Mg(NO3)2=0,0250,5=0,05(M)

1. \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl_{\downarrow}\)

\(n_{AgCl}=\dfrac{28,7}{143,5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,15+0,05}=0,5\left(M\right)\)

2. \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

BTNT Na, có: n_NaOH = n_Na = 0,1 (mol)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(n_{Al\left(pư\right)}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

Đáp án C

Trong 100ml dd X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol .

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-.

Do đó trong 50 ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025

Khi cô cạn xảy ra quá trình:

Trong 100ml dung dịch X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol HCO₃^-

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-

Do đó trong 50ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol HCO₃^- , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺.

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025.

Khi cô cạn xảy ra quá trình: 2HCO₃^-   ⟶   CO₃^2- + CO₂  + H₂O

Do đó:  n C O 3 2 -   =   0 , 0375

Vậy khối lượng chất rắn khan thu được là: m K +   +   m B a 2 + +   m C O 3 2 -   +   m C l -   =   11 , 85 ( g a m )

Đáp án C

Đáp án C

+  Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa⇒ n BaCO₃ = n Ba²⁺  0,1 mol  . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa

⇒ n BaCO₃^- = n HCO₃^-  = 0,15 mol 

    ⇒ Trong 100ml ddX có 0,1 mol Ba²⁺ ,  0,15 mol HCO₃^- .

 +  Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa ⇒ Trong 200ml ddX có n_Cl- = n _AgCl =  0,2 mol

⇒ Trong 50ml ddX có 0,05 mol Ba²⁺ ; 0,075 mol HCO₃^- , 0,05 mol Cl- ⇒ n_K+ = 0,025

             2HCO3- → CO₃^2- + CO₂ +    H₂O 

               0,075   →             0,0375    0,0375(mol)

Khi đun sôi đến cạn: m_khan = m _HCO3- + m _Ba2+ + m _K+ + m _Cl- - m _CO2 – m _H2O

= 0,05.137 + 0,075.61 + 0,05.35,5 + 0,025.39 – 0,0375.44 - 0,0375.18  = 11,85g

Đáp án A.