a) PTHH tạo ra oxit axit.

Phi kim + khí O₂ -t^o> Oxit axit

VD: S + O₂ -t^o-> SO₂ (phản ứng hóa hợp)

b) PTHH tạo ra oxit bazơ:

Kim loại + khí O₂ -t^o-> Oxit bazơ

Ví dụ: 2Zn + O₂ -t^o-> 2ZnO (phản ứng hóa hợp)

c) PTHH để tạo ra Bazơ:

Kim loại + nước -> bazơ + khí H₂

Ví dụ: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ (ko phải phản ứng hóa hợp)

d) PTHH để tạo ra muối:

Kim loại + axit -> muối + khí H₂

Ví dụ : Ba + H₂SO₄ -> BaSO₄ + H₂ (ko phải phản ứng hóa hợp)

LÀM VẬY ĐÚNG KO?

giúp mk với

E TỔ TRƯỞNG KHOA HỌC NHƯNG KO BIẾT HIC

oxit : là 1 hợp chất trong đó có nguyên tử oxi 
CuO: đồng (II) oxit 
axit : gồm  1 hay nhiều nguyên tử Hidro liên kết với 1 gốc axit 
VD : HCl  : axit clohidric
bazo :  gồm  1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH  
VD NaOH : natri hidroxit  
muối : gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit 
VD : NaCl : natriclorua  

1.nguyên tố

2.kim loại

3.phi kim

4.oxit bazơ

5.oxit axit

6.oxit trung tính

7.oxit lưỡng tính

1) Đặc điểm oxit: 2 nguyên tố (M_xO_y)
2) Oxit gồm 2 loại:
+ Oxit axit: chứa phi kim (hoặc một số kim loại có hóa trị cao ví dụ: Mn (VII), Cr (VII)…) và tương ứng với 1 axit.
VD: SO₃ có axit tương ứng là H₂SO₄.
+ Oxit bazơ: chứa kim loại và tương ứng với 1 bazơ.
VD: K₂O có bazơ tương ứng là KOH.
3) Tên gọi:
Cách gọi chung: Tên nguyên tố + oxit
+ Với kim loại nhiều hóa trị:
          Tên oxit bazơ: Tên kim loại (kèm hóa trị) + oxit
+ Với phi kim nhiều hóa trị:
          Tên oxit axit: Tên phi kim                  +                 oxit
          (kèm tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (kèm tiền tố chỉ số nguyên tử oxi)       
Các tiền tố: 2 – đi; 3 – tri; 4 – têtra; 5 – penta. 
Ví dụ
Phân loại các oxit sau và gọi tên các oxit đó.
SO₂, K₂O, MgO, P₂O₅, N₂O₅, Al₂O₃, Fe₂O₃, CO₂.

 Axit

1. Khái niệm

- VD: HCl, H₂S, H₂SO₄ , HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄.

- TPPT: Có 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO₄, -NO₃...)

- Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

2. Công thức hoá học

- Gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro và gốc  axit.

Công thức chung:      H_nA.

Trong đó: - H: là nguyên tử hiđro.

                 - A: là gốc axit.

3. Phân loại

- 2 loại:

+ Axit không có  oxi: HCl, H₂S, HBr, HI, HF...

+ Axit có oxi: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃...

4. Tên gọi

a. Axit không có oxi 

       Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric.

VD : - HCl : Axit clohiđric.

         - H₂S : Axit sunfuhiđric.

Cảm ơn bạn nhiều nhé!

a)CO2+CAO-->CACO3

a) BaCl₂ + Na₂SO4 → BaSO₄ + 2NaCl

b) Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

c) 2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂

e) Na₂CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

1)Có cảm giác nhờn, hoặc có mùi và có cảm giác như xà phòng khi cầm trên tay, vì sự xà phòng hoá của Lipid trong da người.

2)Bazơ nồng độ cao và bazơ mạnh có tính ăn mòn chất hữu cơ và tác dụng mạnh với các hợp chất axit.

3)Đổi màu các chất chỉ thị: dung dịch bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh, dung dịch Phenolphthalein không màu thành màu hồng, giữ nguyên màu xanh của bromothymol, và đổi màu methyl cam thành màu vàng.

4)Độ pH của dung dịch bazơ luôn lớn hơn 7.

5)Bazơ có vị đắng.

6)Có các Bazơ tan được trong nước: Na, Cs, K, Rb, Li, Fr: kiềm hóa trị 1 hoặc Ca, Sr, Ba, Ra: kiềm thổ hóa trị 2 (trừ Mg,Be),Amoniac (NH₃) và các Ankyl amin như CH3NH2,... hay các amin của hợp chất (CnH2n-1)-,(CnH2n-3)- như:C2H3NH2,C3H3NH2,... Tạo thành các dung dịch BaZơ là NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, LiOH,...

7)Bazơ không tan: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3..., Mg(OH)2, Be(OH)2 và các Amin vòng thơm như C6H5NH2,...

8)Amoniac, các Ankyl amin và amin của các hợp chất (CnH2n-1)-,(CnH2n-3)- dễ bay hơi

9)Bazơ tan có thể làm cho quỳ tím chuyển màu xanh - phenol phtalein chuyển màu đỏ.

10) xin lỗi mình chỉ tìm được 9 ví dụ thôi 

Mỗi loại 5 cái nha

Oxit

NaOH : Natri hidroxit

Fe ( OH )₃ : Sắt ( III ) hidroxit

Cu ( OH )₂ : Đồng ( II ) hidroxit

Mg ( OH )₂ : Magie ( II ) hidroxit

Al ( OH )₃ : Nhôm ( III ) hidroxit

Axit  : chịu 

Lấy ví dụ về tính chất hóa học của đ bazơ:

+) Tác dụng với Axit

+) Tác dụng với oxit axit.

Mình hỏi vậy mà ?Ko hỉu đề hà ?

a) Ví dụ: 2 Na + 1/2 O2 → Na2O (kim loại Na oxi hóa tạo thành oxit bazơ Na2O)

b) Ví dụ: S + 3 O2 → SO3 (phi kim S oxi hóa tạo thành oxit axit SO3)

c) Ví dụ: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (hợp chất Fe oxi hóa tạo thành oxit bazơ Fe2O3)

d) Ví dụ: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 (kim loại Mg tác dụng với axit HCl để điều chế khí hiđro H2)

e) Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 (oxit bazơ CaO tác dụng với nước H2O tạo thành bazơ Ca(OH)2)

f) Ví dụ: SO3 + H2O → H2SO4 (oxit axit SO3 tác dụng với nước H2O tạo thành axit H2SO4)

g) Ví dụ: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 (kim loại Na tác dụng với nước H2O tạo thành bazơ NaOH và khí hiđro H2)

h) Ví dụ: CuO + CO → Cu + CO2 (cacbon(II)oxit CO khử oxi hóa oxit bazơ CuO tạo thành kim loại Cu và oxit khí CO2)

trong SGK :))