Fe + S -----> FeS 

FeS + 2 HCl ----> FeCl₂ + H₂S 

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ 

a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol) 

n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol ) 

=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)

a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS

Các chất trong dung dịch A là : FeCl₂ và HCl dư

b) n(H₂ S) =  n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H₂S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 

n (H₂ ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)

Đáp án là B. Fe và FeS

- Chất rắn không tan trong HCL dư là S => m S   dư  = 3,8g

Kết tủa đen là CuS => n CuS  = 0,1 =  n H 2 S  = nS phản ứng

m S   phản   ứng  = 3,2g

0,2 mol Z gồm 0,1 mol H 2 S và 0,1 mol  H 2

m ban   đầu  = 3,8 + 3,2 = 7g

Ta lại có

n Fe   p / u = n S   p / u  = 0,1 mol

n Fe   dư = n H 2  = 0,1 mol

n Fe   ban   đầu → m Fe   ban   đầu  = 0,2 .56 = 1,12 g

Vậy m = 11,2 + 0,7 = 18,2 (gam)

Chọn B

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

LTL: \(0,2>0,1\rightarrow\) Fe dư

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1       0,2

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1     0,2

\(\rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,2}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

0,2  < 0,1                 ( mol )

          0,1            0,1    ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

0,1         0,2                           ( mol )

\(V_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4l\)

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg  = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2= n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

=> M_Y = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

a)

$n_{Zn} = 0,01(mol) ; n_{S} =0,007(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} > n_S$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_{Zn\ pư} = n_S = 0,007(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnS} = 0,007.97 = 0,679(gam)$
$m_{Zn\ dư} = (0,01 - 0,007).65 = 0,195(gam)$

b)

2Zn  + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2ZnO

0,01.................0,01........(mol)

S    +   O₂  \(\xrightarrow{t^o}\)   SO₂

0,007................0,007..............(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnO} = 0,01.81 = 0,81(gam)$

$m_{SO_2} = 0,007.64 = 0,448(gam)$

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

Đáp án C