Đáp án A

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S

Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) Theo PT (2) ⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol

⇒ mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Theo PT (1) nFe = nH2 = 0,01 mol ⇒ mFe = 56 × 0,01 = 0,56g.

nhh=0,11 mol

n PbS=0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S

Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

a, PT: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(H_2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS_{\downarrow}\)

b, Hỗn hợp khí thu được gồm: H₂, H₂S.

Ta có: \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2S}=n_{PbS}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}-0,1=0,01\left(mol\right)\)

⇒ Tỉ lệ số mol H₂: H₂S = 0,01:0,1 = 1:10

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_hh = m_FeS + m_Fe = 0,1.88 + 0,01.56 = 9,36 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{9,36}.100\%\approx94,02\%\\\%m_{Fe}\approx5,98\%\end{matrix}\right.\)

đăng đúng môn sẽ tốt hơn cko bạn

a) \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2S}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%V_{H_2S}=\dfrac{0,1.22,4}{2,464}.100\%=90,9\%\)

\(\%V_{H_2}=100\%-90,9\%=9,1\%\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,464.9,1\%}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,01<-------------------0,01

            FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            0,1<---------------------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{0,01.56+0,1.88}.100\%=5,983\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{0,01.56+0,1.88}.100\%=94,017\%\end{matrix}\right.\)

a)Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2\(\uparrow\)

   0.01                                  0.01

FeS + 2HCl ->FeCl2 + H2S\(\uparrow\)

 0.1                                    0.1

H2S + Pb(NO3)2->PbS \(\downarrow\) + 2HNO3

 0.1                             0.1

nPbS =2.39/239=0.1 mol   ,  n (hỗn hợp khí) =2.464/22.4=0.11 mol

n(H2)+n(H2S)=0.11  ->n(H2)=0.01 mol

V(H2)=n * 22.4 = 0.01*22.4=0.224(l)

V(H2S)=n*22.4=0.1*22.4=2.24(l)

m(Fe)=n*M=0.01*56=0.56(g)

m(FeS)=n*M=0.1*88=8.8(g)

\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,1<----------------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_FeS = 0,2.88 = 17,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)